【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4 NA
C. 常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NA
D. 在一定條件下lmolN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，常溫下Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3呈固態(tài)，無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算SO3物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O2和O3互為同素異形體，16gO2和O3的混合氣體中所含O原子物質(zhì)的量：n（O）=
=1mol，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，N2與H2化合成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在一定條件下1molN2與3molH2反應(yīng)生成NH3分子物質(zhì)的量小于2mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－ K＋ 
B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋ Na＋ 
C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋ 
D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋ K＋
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們的重視，通過(guò)膜電池可以除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚(
)，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. 甲極為電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng) B. 電流從乙極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向甲極
C. 甲極的電極反應(yīng)式為: 
D. 當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，甲板區(qū)增加H+0.2mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?）
①I2+ SO2+ 2H2O =H2SO4+ 2HI ②2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3
③2FeCl3+ 2HI =2FeCl2+ I2+ 2HCl
A. I-＞ Fe2+＞Cl-＞SO2 B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2＞I-
C. Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D. SO2＞I-＞ Fe2+＞Cl-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X是某種藥物合成的中間體，合成X的部分流程如下：
已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)筒式為
；同一碳原子上不能連有兩個(gè)雙鍵。
（1）C物質(zhì)中含氧官能團(tuán)的名稱是______、_______。
（2）上述①、④變化過(guò)程的反應(yīng)類型分別是______、_______。
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。
（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_________。
I.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為氟原子
II.分子中含有酯基
寫出其中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______、______。
（5）根據(jù)已有知設(shè)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以
和乙酸酐為原料制備
的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：
___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，當(dāng)向兩個(gè)燒杯中分別加入0.1mol兩種金屬充分反應(yīng)后，而在某一端要再放一個(gè)0.2g砝碼，天平才能平衡，則這兩種金屬是
A. Mg和Al B. Al和Fe C. Fe和Cu D. Na和Mg
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；
②牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)：取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾。
（1）往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是____________________。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢?/span>B、C中的反應(yīng)物外，還有_______。
（3）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。
a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過(guò)快
c.在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________________。
（5）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是__________。
（6）將等體積的AlCl3與NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后，測(cè)得混合溶液中含有鋁元素質(zhì)量是沉淀中含有鋁元素質(zhì)量的2倍，則c(AlCl3)與c(NaOH)的比值是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：
①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12
④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7
其中正確的是
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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