某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4 (設均不含結晶水），某化學興趣小組采用兩種方案測定該樣品中Na2CO3的質量分數，試回答下列問題。
方案一：利用下列方案完成Na2CO3質量分數的測定
(1)操作③和④的名稱分別為_______。
(2)上述操作①～④中，使用到玻璃棒的有______(填操作序號)。
(3)判斷操作②否完成的方法是______
方案二：采用下圖實驗裝置（夾持儀器已省略）.選用下列試劑: a.濃硫酸b.飽和NaHCO3溶液C.6mol/L鹽酸D.2mol/L硫酸, e.堿石灰f. 無水CaCl2,測定樣品中Na2CO3,的質量分數：
(4)填寫表中空格：
| 儀器 | 試劑 | 加入該試劑的目的 |
| A | | 鼓入空氣時洗去CO2 |
| B | | 使樣品充分反應放出氣體 |
| C | a | |
| D | e | 充分吸收CO2 |
| E | e | |
（1）過濾、洗滌（2分） （2）①③④（2分） （3）取上層清夜再加入氯化鋇溶液，如果不再產生白色沉淀，則說明操作②已經完成，反之沒有完成（2分）
（4）（每空2分，共8分。儀器A、B中的試劑填試劑名稱也給分）儀器 試劑 加入該試劑的目的 A e B d C 除去CO2中的水蒸氣 D E 防止空氣中的CO2、水蒸氣被D中的堿石灰吸收
解析試題分析：（1）固體從溶液中分離出的操作是過濾，因此操作③是過濾。過濾后得到的固體需要洗滌和干燥，操作④是洗滌。
（2）溶解、過濾和洗滌均需要玻璃棒，所以操作①～④中，使用到玻璃棒的有①③④。
（3）如果操作②已經完成，則再加入氯化鋇溶液會繼續產生白色沉淀，所以判斷操作②否完成的實驗方法是取上層清夜再加入氯化鋇溶液，如果不再產生白色沉淀，則說明操作②已經完成，反之沒有完成。
（4）碳酸鈉能和酸反應生成CO2，所以可以通過測量生成的CO2氣體來測定碳酸鈉的純度。為了把裝置中的CO2氣體全部吸收，需要通過鼓入空氣。但由于空氣中也含有CO2和水蒸氣，所以A裝置中盛放的是堿石灰。鹽酸易揮發，所以應該用稀硫酸和碳酸鈉反應，即B裝置中盛放的是稀硫酸。生成的CO2氣體中含有水蒸氣，所以需要利用能；濃硫酸來吸收CO2中的水蒸氣。生成的CO2氣體應該用堿石灰吸收，所以D裝置中盛放的堿石灰。又因為空氣中也含有CO2和水蒸氣，所以E裝置中也必須盛放堿石灰，以防止空氣中的CO2、水蒸氣被D中的堿石灰吸收。
考點：考查碳酸鈉純度的測定、實驗方案設計與評價等
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（14分）水中因含有機物而具有較高的化學耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有機物測其含量。主要操作步驟如下：
（1）儀器A為 （填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實驗，步驟Ⅲ中溶液顏色應為 。
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：
C2O42—+ MnO4—+ = Mn2++ CO2↑+
該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是 。
（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00ml，已知滴定后的液面如圖所示，請在圖中標出滴定前的液面。
（4）若實驗測量結果比實際有機物含量偏高，分別從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl—影響
猜想2：配制Na2C2O4標液定容時 。
（5）若猜想1成立，請根據資料卡片補充完善上述實驗以消除Cl—影響。（限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液） 。
資料卡片：
1、有機質可HNO3被氧化。
2、AgCl不與酸性KMnO4溶液反應。
3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液其還原產物為Mn2+，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：
①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到KMnO4溶液并貯存；④利用氧化還原滴定方法，在70～80 ℃條件下用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩定性較好的物質)溶液標定其濃度。
請回答下列問題：
(1)配制好的KMnO4溶液儲存方法是 。準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。
(2)在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用________(填序號)。
| A．H2C2O4·2H2O | B．FeSO4 | C．濃鹽酸 | D．Na2SO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（1）下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的有 （填序號）。
| A．用托盤天平稱量17.55g氯化鈉晶體 |
| B．碳酸鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶 |
| C．用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH |
| D．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后濃度偏大 |
| 氣體 | O2 | Cl2 | NH3 |
| 分液漏斗中試劑 | | | 濃氨水 |
| 圓底燒瓶中試劑 | | KMnO4 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為測定硫酸亞鐵銨晶體【（NH4）2Fe (SO4)2 · xH2O】中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時，MnO4-被還原成Mn2+。
再重復步驟二兩次。
請回答下列問題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、 、轉移、洗滌并轉移、 、搖勻。
（2）用 滴定管盛放KMnO4溶液。
（3）當滴入最后一滴KMnO4溶液,出現 ,即到達滴定終點。反應的離子方程式：
（4）滴定結果如下表所示：
| 滴定次數 | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.05 | 21.04 |
| 2 | 25.00 | 1.50 | 24.50 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.21 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究性學習小組對用酸化的硝酸銀溶液檢驗I－存在的合理性產生了興趣，同學們根據變量控制思想進行如下方案設計并進行了實驗探究：
[提出假設]
假設1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO3氧化。
假設2：HNO3有氧化性，能將I－氧化成I2。
[設計實驗方案，驗證假設]
（1）甲同學向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO3溶液并振蕩，有黃色沉淀生成。驗證了假設1成立。請寫出有關化學方程式 。
（2）乙同學設計實驗驗證2，請幫他完成下表中內容。
| 實驗步驟（不要求寫具體操作過程） | 預期現象和結論 |
| | 若溶液變藍，假設2成立。 若溶液不變藍，假設2不成立。 |
| …… |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某同學進行實驗研究時，欲配1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發現所取試劑在足量的水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。
（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是___________________________________。
（2）假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計實驗方案，進行成分檢驗。在答題紙上進一步完成實驗步驟、預期現象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
 步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。 | |
| 步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。 | |
| 步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，_____。 | |
| 步驟4： | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(1)玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是________(填寫編號)。
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化
⑤實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空：
①讀取量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數________實際體積數。
②用托盤天平稱取10.4 g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質量_____10.4 g。
③配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質的量濃度 _______0.1 mol/L。
④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液時未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液濃度________實際濃度。
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