Question

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H=+49. 0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H=-192. 9 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol－1

B.根據②推知反應：CH3OH(l) +O2(g) =CO2(g) +2H2(g) △H >-192. 9kJ·mol－1

C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D.反應①中的能量變化如圖所示

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩定的氧化物時放出的熱量，H2不是氧化物，屬于單質，H2燃燒放出熱量，因此CH3OH的燃燒熱大于192. 9 kJ·mol－1，A錯誤；

B.等質量的液體物質含有的能量比氣態的低，反應物含有的能量越低，反應放出的熱量就越少，該反應的反應熱就越大，所以根據②推知反應：CH3OH(l) +O2(g) =CO2(g) +2H2(g) △H >-192. 9kJ·mol－1，B正確；

C.根據已知的兩個熱化學方程式可知：CH3OH轉變成H2的過程可能要吸收能量，也可能要放出能量，C錯誤；

D.反應①是吸熱反應，反應物的能量比生成物的能量低，所以不能用圖中的能量變化表示，D錯誤；

答案選B。