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【題目】1)下列各組物質中,互為同位素的是___(填序號,下同),互為同系物的是___,互為同分異構體的是____

①紅磷與白磷 CH3COOCH3CH3CH2COOCH3 ⑦乙醇與二甲醚

2)按系統命名法給下列有機物命名:

CH3CH(C2H5)CH(CH3)2______

_____

【答案】 ⑥⑦ 23-二甲基戊烷 3-甲基-2-氯丁烷

【解析】

1)質子數相同,中子數不同的同一元素的不同核素互為同位素;結構相似,分子組成相差若干個CH2的有機物,互為同系物;分子式相同,結構不同的有機物互為同分異構體;

2)①烷烴的命名:a 選擇分子中最長的碳鏈為主鏈,把支鏈烷基看做主鏈上的取代基,根據主鏈所含的碳原子數稱為某烷。

b 由距離支鏈最近的一端開始,將主鏈的碳原子用阿拉伯數字編號,支鏈所在的位置以它所連接的碳原子的號數表示。

c把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面,如果主鏈上含有幾個不同的取代基時,按照由小到大的順序排列;如果含有幾個相同的取代基,可以在取代基名稱前面用二、三、四……來表示。如果從碳鏈的任一端開始,第一個取代基的位置都相同時,則要求表示所有取代基位置的數字之和是最小的數。

②氯代烴的命名:(1)選擇含有氯原子的最長碳鏈為主鏈,稱為氯某烷;(2)從距離氯原子最近的位置開始編號,確定氯原子和支鏈的位置。

1)質子數相同,中子數不同的同一元素的不同核素互為同位素,互為同位素的是②;結構相似,分子組成相差若干個CH2的有機物,互為同系物,互為同系物的是③;分子式相同,結構不同的有機物互為同分異構體,互為同分異構體的是⑥⑦;

答案:② ⑥⑦

2)①將CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的碳鏈打開,標號,系統命名為23-二甲基戊烷;

答案:23-二甲基戊烷

②將標號:,系統命名為3-甲基-2-氯丁烷;

答案:3-甲基-2-氯丁烷

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H=+49. 0 kJ·mol1

CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H=-192. 9 kJ·mol1

下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol1

B.根據②推知反應:CH3OH(l) +O2(g) =CO2(g) +2H2(g) H >-192. 9kJ·mol1

C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D.反應①中的能量變化如圖所示

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于,下列說法正確的是

A.該物質可由兩種單體分子之間通過加聚反應生成

B.該物質的有機物單體,不能使FeCl3溶液顯紫色

C.0.1 mol單體(有機物)與足量Na反應,生成2.24 L H2(標準狀況)

D.1 mol該物質與足量NaOH溶液反應,最多可消耗2n mol NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列各圖的敘述,正確的是(

A. 根據圖甲(S表示溶解度)表示AB兩物質的溶解度隨溫度變化情況,將AB飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時,溶質的質量分數AB

B. 圖乙表示25℃時,用0.1mol ·L1鹽酸滴定20mL 0.1mol ·L1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. 根據圖丙表示Al3OH反應時含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點溶液中大量存在Al3

D. 根據圖丁可判斷可逆反應“A2(g)3B2(g)2AB3(g)”ΔH0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CNS的氧化物常會造成一些環境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的不利影響。

1)在催化劑存在的條件下,用H2NO還原為N2。已知:

則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_____

2)在500℃下合成甲醇的反應原理為:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)1L的密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,壓強為p0,測得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度,計算分壓=總壓×物質的量分數)

①反應進行到4min時,v()__v() (“>”“<””)04minH2的平均反應速率v(H2)_mol·L1·min1

CO2平衡時的體積分數為___,該溫度下Kp__(用含有p0的式子表示)

③下列能說明該反應已達到平衡狀態的是___

A.v(CH3OH)3v(H2)

B.CO2H2CH3OHH2O濃度之比為1311

C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化

D.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化

500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數據如下:

容器

容器甲

容器乙

反應物起始投入量

1mol CO23mol H2

0.5mol CO21mol H2

1mol CH3OH1mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol ·L1

C1

C2

則乙容器中反應起始向___方向進行;c1___c2(“>”“<””)

3)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物,鎳作電極,用Li2CO3Na2CO3混合物作電解質。該電池的負極反應式為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.2-丁烯不存在順反異構體

B.已知丙烷的二氯代物有四種異構體,則其六氯代物的異構體數目為六種

C.菲的結構簡式為,它與硝酸反應,可生成4種一硝基取代物

D.乙醛的核磁共振氫譜中有二個峰,峰面積之比是13

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】外循環三相反應器連續制備高錳酸鉀新技術是目前高錳酸鉀工業發展的主要方向。該法以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產高錳酸鉀。該工藝路線制備高錳酸鉀如下:

已知:一些化合物溶解度(單位:g)隨溫度的變化如表

物質

溫度℃

KMnO4

KCl

K2CO3

20

6.4

34.0

52.5

90

45.2

56.7

60.9

回答下列問題:

1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按一定的比例在進料時加熱熔融后再和氧氣進行反應進料前應將軟錳礦粉碎,其作用是____

2反應中發生反應的化學方程式為____

3)將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。

“CO2歧化法是傳統工藝,即向溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性。

K2MnO4發生歧化反應時,能否用鹽酸代替CO2____(請填寫不能)。待錳酸鉀全部歧化后,靜置一段時間后過濾。從濾液中得到高錳酸鉀晶體的操作是:____

電解法為現代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發生的電極反應為____,電解產物____可以循環利用。

“CO2歧化法電解法相比較,K2MnO4的理論利用率之比為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業上可通過下列途徑制備:

下列說法正確的是

A.環戊二烯分子中所有原子可能共面

B.金剛烷的二氯代物有 6

C.二聚環戊二烯與 HBr 加成反應最多得 7 種產物

D.上述四種烴均能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】屬于加成反應的是

A.CH2CH2 + Br2CH2BrCH2Br

B.2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O

C.CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O

D.CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

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同步練習冊答案
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