【題目】某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時被專家當場否定，其理由是
A. 鋁的導熱性較強，不易做碗
B. 鋁的質地較軟，易變形，不易做碗
C. 鋁元素易導致老年癡呆，不易盛放食物
D. 鋁的性質較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的分類是學習化學的一種重要方法，科學合理的分類對于系統掌握知識、提高學習效率、解決問題都有著重要的意義。
請回答下列問題：
（1）純凈物根據其組成和性質有如圖分類形式，這種分類方法層次分明、簡潔直觀。
①圖中所示所屬的分類方法為___________。
②現有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氫鈉四種物質，采用下列分類標準，無法將其中兩種物質歸為一類的是___________________。
A.具有還原性 B.屬于氧化物 C.碳元素化合價相同 D.屬于電解質
③實驗室常根據物質分類的原則存放藥品，某學校實驗室其中的四個藥品柜已經存放了如下部分藥品，實驗室新購進一些晶體碘，應該將它存放在________________。
藥品柜 | 甲柜 | 乙柜 | 丙柜 | 丁柜 |
藥品 | 乙醇、乙酸 | 活性炭、紅磷 | 鋅粒、銅片 | 氯化鈉、氯化鉀 |
A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D. 丁柜
④“三酸（硫酸、鹽酸、硝酸）”與“兩堿（氫氧化鈉、碳酸鈉）”能發生反應。將一定量的稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產生，此過程中共發生的離子反應有_______個。
（2）含鐵元素的物質有很多，在生產、生活中應用廣泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末），加人適量濃鹽酸，反應后得到棕黃色溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中再滴入NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為_______________________________，另在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2 mL上述棕黃色溶液，繼續加熱至液體呈_______色，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法的名稱是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知： (1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ/mol
則Zn O（s）+2Ag（s）=Zn（s）+Ag2 O（s）的△H 等于（）
A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. +317.3kJ/mol D. -332.8kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】V L濃度為0.5molL﹣1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）
A.通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L
B.加入10 molL﹣1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L
C.將溶液加熱濃縮到0.5V L
D.加入V L 1.5 molL﹣1的鹽酸混合均勻
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化合物的結構(鍵線式)及球棍模型如下：
該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm):
化學位移5
下列關于該有機物的敘述正確的是
A. 該有機物屬于芳香族化合物
B. 鍵線式中的Et代表的基團為-CH3
C. 該有機物不同化學環境的氫原子有8種
D. 該有機物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發生消去反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：
回答下列有關問題：
（1）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_____________________________________。
（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應中的氧化劑是______________，每生成l mol Na2FeO4轉移_____________mol電子。
（3）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：
Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________________________。
②若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為______________________。
II.某化學小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4·7H2O。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al(31％)、Fe(1．3％)的單質及氧化物，其他不溶雜質(3.3％)。
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：
（1）“堿浸”過程中發生反應的物質是_________________（填化學式）。
（2）“酸浸”時所加入的酸是 _________________ (填化學式)。
（3）加入H2O2時發生反應的離子方程式為_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3 ， 儀器連接順序正確的是（ ） 
A.a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h
B.a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
C.a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
D.a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘及其化合物主要用于醫藥、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空氣吹出法從鹵水中提碘的流程如下:
回答下列問題：
（1）“氧化”時，Cl2過量會將I2氧化為HIO3，寫出生成HIO3的化學方程式_________；
（2）“吹出”在吹出塔中進行，含碘鹵水從_________(填“塔頂”或“塔底”，下同)進入，熱空氣從_________進入，理由為_________；
（3）吸收塔應選擇耐酸材料，原因是_________；
（4）結晶時，發生反應的離子方程式為_________；
（5）從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCl4的方法，該分離方法為_________；為進一步分離I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液與I2反應，生成的I-、IO3-進入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物質的量之比為_________；
（6）H2O2也能發生與Cl2類似的反應，若先用H2O2將鹵水中的I-氧化為IO3-，再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘，處理含I-為254mg/L的鹵水1m3，理論上需20%的H2O2_________g。
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