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【題目】V L濃度為0.5molL﹣1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（）
A.通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L
B.加入10 molL﹣1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L
C.將溶液加熱濃縮到0.5V L
D.加入V L 1.5 molL﹣1的鹽酸混合均勻

【答案】B
【解析】解：A、標準狀況下的HCl氣體11.2VL物質的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，該溶液體積會增大，所以溶液濃度應該小于Vmol/L，故A錯誤；
B、VL濃度為0.5molL﹣1的鹽酸的物質的量是0.5Vmol，10molL﹣1的鹽酸0.1VL的物質的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C= = =1mol/L，故B正確；
C、加熱濃縮鹽酸時，導致鹽酸揮發增強，故C錯誤；
D、濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質的量濃度不是原來的2倍，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了物質的量濃度的概念的相關知識點，需要掌握以單位體積里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度；符號CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質B的物質的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1才能正確解答此題．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列方程式：

（1）純堿的電離方程式：_____

（2）實驗室制備乙酸甲酯的化學反應方程式：_____

（3）做Cl2的相關實驗時常用燒堿溶液處理尾氣，發生的離子反應方程式：_____

（4）堿性氫氧燃料電池常用KOH溶液做電解質溶液，其正極電極反應式：_____

（5）已知中和熱為57.3KJ/mol，寫出Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應的熱化學方程式：_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學反應速率________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

（2）600 ℃時，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10 min和20 min時，分別改變了影響反應的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，前10 min正反應速率逐漸____(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15 min內用SO3表示平均反應速率為________。

（3）圖中反應進程，表示正反應速率與逆反應速率相等（即達到平衡狀態）的時間段是_____________。

（4）根據如圖判斷，10 min時改變的條件可能是_______________________________(選填下面編號，下同)；20 min時改變的反應條件可能是________。

a．加入催化劑 b．縮小容器容積

c．降低溫度 d．增加O2的物質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用不涉及氧化還原反應的是(　　)

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B. 工業上電解熔融狀態的NaCl制備Na

C. 氫氧化鈉溶液吸收SO2 D. 氫氧化鐵溶于氫碘酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作_____劑。

（2）自然界Cr主要以+3價和+6價（Cr2O72-）存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。寫出離子方程式：_____________________________

（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是_________________________________。

（4）由鋁土礦生產純凈的氧化鋁，流程如下：

①第一步操作后，若在固體B中加入氫氧化鈉溶液_______________（填”會”或”不會”）發生反應。

②驗證濾液A中是否含Fe3 +，可取少量濾液A并加入____________（填試劑名稱），現象是_________________________________。

③在整個操作過程中______________（填“是”或“否”）有氧化還原反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學在做用CCl4萃取碘水中碘單質（I2）的實驗時，發現無論如何都無法將碘水變成完全無色的溶液，于是有同學大膽猜想萃取后的水中還含有碘單質，即萃取劑在萃取實驗中有效率問題．
為探究CCl4對碘水中碘單質的萃取率，該小組同學利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4對該碘水中碘單質進行萃取，最后提純I2的CCl4溶液中的I2用于計算萃取率．
（1）用KI固體配制250ml 1mol/L KI溶液，其正確的操作順序是．
A、用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的KI的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2cm處
（2）下列配制的溶液濃度偏高的是．
A.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B.加蒸餾水時不慎超過了刻度線
C.定容時俯視刻度線
D.向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
（3）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分發生反應：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2 ．待液體分層后下層溶液為色．得到下層溶液的操作是．
（4）萃取后實驗小組的同學用分液的方法得到I2的CCl4溶液，經提純得到純凈的I231.0g，則該實驗CCl4的萃取率是．