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根據等電子原理，下列分子或離子與ＳＯ_４^２－有相似結構的是（　　）

A．ＰＣl_５

B．CCl_４

C．ＮＦ_３

D．ＮＯ_３^－

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：
（1）基態氮原子的價電子排布式是_________________。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（3）肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH₃分子的空間構型是_______________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7kJ·mol^－¹
若該反應中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
③肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內不存在__________(填標號)
a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_________（填標號）。
a. CF₄ b. CH₄ c. NH₄^＋ d. H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素。A是宇宙中最豐富的元素；B是周期表中電負性數值最大的元素；C的基態原子中2p軌道有三個未成對的單電子；F原子核外電子數是B與C核外電子數之和；D是主族元素，且與副族元素E同周期；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化

物；D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖所示。請回答下列問題。

（1）E元素原子基態時的外圍電子排布式為                。
（2）A₂F分子中F原子的雜化類型是          ，F的氣態氧化物FO₃分子的鍵角為        。
（3）CA₃極易溶于水，其原因是                                                 ，試判斷CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的最合理結構為        （選填字母）。
（4）從晶胞結構圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為                 ；

該離子化合物晶體的密度為ρ（g·cm^-3）。，則晶胞的體積是（只要求列出算式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。回答下列問題：
（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是_______________；
（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是_________；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現最高化合價的化合物的化學式是 _________________；
（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式）________________，其原因是____________________；
②電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是_________________________.；
（5）W和Q所形成的結

構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH₂)₄和HCL氣體；W(QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式（各物質用化學式表示）是 ________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）三聚氰胺(結構如右圖)，由于其含氮量高被不法奶農添加到牛奶中來“提高”蛋白質的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結石。

三聚氰胺中C原子的雜化形式是
二種環境的N原子的雜化形式分別是          ，            。
（2）化合A是一種不穩定的物質，它的分子式可表示為O_xF_y，10mL A氣體能分解成為15mL O₂和10mL F₂（同溫同壓）
①A的分子式是                 ；
②已知A的分子中的x個氧原子呈…O－O－O…鏈狀排列，則A的電子式是         ，A分子的結構式是                。
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+（n和x均為正整數的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應：[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+＋x R-H→R_x[CrCl_n(H₂O)_6-n]＋xH⁺
交換出來的H⁺經測定，即可求出x和n,確定配離子的組成。
將含0.0015mol [CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200 mol/L NaOH溶液25.00ml,推知:
x=         ,n=         , 該配離子的化學式為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學——選修物質結構與性質](15分)
原子序數依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分別代表元素符號)六種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質在空氣中含量最多，

比

少一個電子層，E所在周期的各元素單質沸點變化如下圖(元素按原子序數遞增順序連續排列)，B、C兩種元素分別能與A形成等電子的

甲、乙兩種分子，且兩種
分子中各原子的個數見下表：

化合物	甲	乙
原子個數比	B：A=1：4	C：A=1：3

(1)元素F的基態原子的電子排布式為         。
(2)分子甲的空間構型為        ，該分子中B的
原子軌道發生的是      雜化。
(3)E單質屬于      晶體，E與A元素形成     分子(填“極性”或“非極性”)
(4)D在F中燃燒的產物屬于   晶體，其晶體中與

最近且等距離的

有個。
(5)C元素的第一電離能(

) 氧元素的第一電離能(

)(填“<”或“>”或“=”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種短周期元素，且原子序數依次增大。其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數。C原子的最外層中有兩個不成對的電子。D、E的原子核內各自的質子數與中子數相等。C可分別與A、B、D、E形成XC₂型化合物（X代表A、B、D、E中的一種元素）。已知在DC₂和EC₂中，D與C的質量之比為7:8；E與C的質量之比為1:1。請回答下列問題：
（1）基態D原子的電子排布式為，單質B2中

鍵與

鍵的數目之比為
（2）化合物BH₃（H代表氫元素）的立體構型為____，B原子的雜化軌道類型是         。
（3）C和E的最簡單氫化物分別為甲和乙，請比較相同條件下甲、乙的沸點大小，并說明理         。
（4）A可以形成多種結構不同的單質，其中M是所有已知晶體中硬度最大的，其晶體類型是         ；若該晶體晶胞（如圖所示）的邊長為a cm，則其密度是         g·cm^-3（只要求列式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．C₆₀氣化和金剛石熔化克服的作用力相同

B．甲酸甲酯的熔點低于乙酸的熔點

C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵

D．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態或氣態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若N₆₀是與C₆₀相似的另一種“分子足球”，下列說法正確的是

A．N₆₀分子中只含有共價鍵	B．N₆₀和¹⁴N都是氮的同位素
C．N₆₀是一種新型化合物	D．N₆₀與N₂互為同分異構體

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