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A、B、C、D、E為五種短周期元素，且原子序數依次增大。其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數。C原子的最外層中有兩個不成對的電子。D、E的原子核內各自的質子數與中子數相等。C可分別與A、B、D、E形成XC₂型化合物（X代表A、B、D、E中的一種元素）。已知在DC₂和EC₂中，D與C的質量之比為7:8；E與C的質量之比為1:1。請回答下列問題：
（1）基態D原子的電子排布式為，單質B2中

鍵與

鍵的數目之比為
（2）化合物BH₃（H代表氫元素）的立體構型為____，B原子的雜化軌道類型是         。
（3）C和E的最簡單氫化物分別為甲和乙，請比較相同條件下甲、乙的沸點大小，并說明理         。
（4）A可以形成多種結構不同的單質，其中M是所有已知晶體中硬度最大的，其晶體類型是         ；若該晶體晶胞（如圖所示）的邊長為a cm，則其密度是         g·cm^-3（只要求列式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA）。

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題， C₆₀可用作儲氫材料。
（1）已知金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45 pm，C₆₀中C—C鍵的鍵長為145 pm和140 pm，有同學據此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由____________________________ ______。
（2）科學家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質中K原子和C₆₀分子的個數比為______________________。

（3）繼C₆₀后，科學家又合成Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是________ __。Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則Si₆₀分子中π鍵的數目為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【物質結構與性質】（8分）
組成蛋白質的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，用途廣泛。
（1）銅原子的核外電子排布式是                    ；O、N、S的第一電離能由大到小的順序為                    。
（2）銅的熔點比鈣高，其原因是                         ；
右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為                。

（3）Cu²⁺能與NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位數為4的配合物。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學鍵類型有               （填序號）。
A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵E．離子鍵
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構型為           （填序號）。
A．平面正方形       B．正四面體     C．三角錐型     D．V型
③某種含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：
HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中發生某種方式雜化的碳原子數是丙醛分子中發生同樣方式雜化的碳原子數的2倍，則這類碳原子的雜化方式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）下表中a、b、c…為周期表中部分元素,回答下列問

（1）在表中用線畫出元素周期表的邊界
（2）請寫出上述元素d³^＋的核外電子排布式                    ；
（3）請比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序             （寫元素符號），判斷依據是：
（4）請寫出e元素的原子價電子軌道表示式                           ；
（5）ya₃分子的電子式是        ，其分子的空間構型是        。
（6）e元素最高價氧化物對應的水化物呈_______性（酸性、堿性或兩性），用離子方程式說明____________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能 /kJ·mol^－1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

回答下列問題：
⑴亞鐵離子價電子層的電子排布式為
⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
①

與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是           ；
② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)₆⁴^－）中的配體CN^－中C原子的雜化軌道類型是          ，寫出一種與CN^－互為等電子體的單質分子的電子式          ；
⑶ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Co(NH₃)₅BrSO₄可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH₃)₅Br] SO₄和[Co (SO₄) (NH₃)₅] Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl₂溶液時，產生現象；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，產生現象，若加入 AgNO₃溶液時，產生現象。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是

	X	Y	Z
A	混合物	膠體	分散系
B	純凈物	堿	純堿
C	化合物	電解質	BaSO₄
D	化學反應	非氧化還原反應	復分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據等電子原理，下列分子或離子與ＳＯ_４^２－有相似結構的是（　　）

A．ＰＣl_５

B．CCl_４

C．ＮＦ_３

D．ＮＯ_３^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．酸性氧化物都是非金屬氧化物	B．所有物質中都存在化學鍵
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子	D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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