【題目】下列說法全部正確的一組是（ ）
①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③碳原子數不同的直鏈烷烴一定是同系物
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
⑤標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數)
A.①②③④B.②③④C.②③D.③⑤
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應。
裝置（尾氣處理裝置略） | 現象 |
| Ⅰ中開始無明顯現象，漸有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現淺紅棕色氣體，溶液呈藍色。 |
Ⅱ中反應劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。 |
(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應的化學方程式是________。
(2)Ⅱ中反應的速率比Ⅰ中的快，原因是________。
(3)針對Ⅱ中溶液呈綠色的原因，提出假設：
假設1：Cu2+的濃度較大所致；
假設2：溶解了生成的NO2。
探究如下：�、蛑芯G色溶液，分為兩等份。
①取一份于如圖所示裝置中，_______(填“操作”和“現象”)，證實Ⅱ中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入_____（填化學試劑），溶液變為藍色。證實假設1不成立，假設2成立。
(4)對于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：
解釋1．HNO3濃度越稀，溶液中NO3-的數目越少，被還原時，每個NO3-從還原劑處獲得較多電子的機會_____（填“增多”或“減少”），因此被還原為更低價態。
解釋2．推測下列平衡導致了產物的不同，并通過如下實驗證實了推測的合理性。
3NO2+H2O=2HNO3+NO
①B中盛放的試劑是________。
②C中盛放Cu(NO3)2和_________。
③該小組證實推測的合理性所依據的實驗現象是________。
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【題目】某小組同學在實驗室研究Al與CuCl2溶液的反應．
實驗操作 | 實驗現象 |
|
|
（1）現象
中的紅色物質是 ______ ．
（2）經檢驗現象
中的無色氣體為氫氣．
①甲認為Al與H+反應產生了氫氣，用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 ______．
②氫氣從紅色物質表面逸出的原因是 ______ ．
（3）探究白色沉淀的化學成分．
查閱資料：Cu+可與濃氨水反應生成Cu(NH3)2+(無色)，該無色物質在空氣中易被氧化變為藍色．
乙認為白色沉淀可能是CuCl，并通過實驗證明其猜測正確，實驗步驟如下：
a.取白色沉淀，充分洗滌；
b.向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；
c.取其中一份無色溶液
d.將另一份無色溶液放置于空氣中，一段時間后，溶液變為藍色．
①步驟c的實驗方案是 ______．
②用化學平衡移動原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因 ______．
（4）探究CuCl產生的原因．
①丙猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，因為Cu具有 ______性．
②取Cu粉與1mol/LCuCl2溶液混合，無白色沉淀產生，丙再次分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現象，改進實驗方案，證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，改進之處是 ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系 ，回答下列問題
(l)N在周期表中的位置是 _______________。
(2)X、Y、P、Q 四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質明顯不同于其它三種的物質是 ______________。
(3)用電子式表示化合物MQ 的形成過程_______________。
(4)Y最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與金屬 Cu 反應的化學方程式是________。
(5)元素 X 和氫元素可以形成多種化合物，下圖模型表示的分子中，不可能由 X 和氫元素形成的是____________(填序號)。
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【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取 Br2與 MgCl2 6 H2O 的流程如下：
(1)為節約成本 ，試劑①最好選用____________。［填“NaOH”或“Ca( OH )2”］
(2)提取溴過程中，從溶液 l 到溶液 4 , 兩次進行 Br -→Br2的轉化，目的是____。
(3)提取溴過程中，形成溶液 3 的化學方程式是___________________ 。
(4)用原子結構原理解釋Cl2的氧化性強于 Br2的原因 ___________________。
(5)提鎂過程中，加入試劑②發生反應的離子方程式是 _________________。
(6)從 MgCl2溶液獲得MgCl26 H2O晶體的主要操作為_______________。
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【題目】利用自然資源制備相關化學物質，下列化學工藝不可行的是
A.提取食鹽后母液
含Br2的液體
粗溴
純溴
B.石英砂
粗硅
粗四氯化硅
高純硅
C.FeS2
SO2
H2SO3
H2SO4
D.鋁土礦
Na[Al(OH)4]溶液
Al(OH)3
Al2O3
鋁
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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”，又稱“海波”。己知它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解，具有較強的還原性，廣泛地應用于照相等工業中。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：
(1)裝置A中發生反應的化學方程式是_____________。
(2)裝置B中通入SO2反應生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為_____________________，生成的硫代硫酸鈉粗品可用_______________洗滌。
(3)裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效率，C中試劑是___________，表明SO2吸收效率低的實驗現象是C中溶液顏色很快褪色。為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變B中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是__________(寫出－條)。
(4)酸性條件下，S2O32－自身發生氧化還原反應生成SO2。試寫出Na2S2O3與鹽酸反應的離子方程式：_______________________。
(5)粗品中Na2S2O3·5H2O的質量分數的測定
稱取6g粗品配制250mL的溶液待用。另取25mL 0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點，耗Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為________________。(己知Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O、I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。說法正確的是（ ）
A. X與W形成的化合物中只有共價鍵
B. X與Z形成的化合物中只有離子鍵
C. 元素的非金屬性：X＞R＞W
D. 簡單離子的半徑：W＞R＞X
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【題目】某固體混合物可能由Fe2O3、Fe、Na2SO3、NaBr、AgNO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計的部分實驗方案如圖所示：
下列說法正確的是
A.氣體A至少含有SO2、H2中的一種
B.固體C可能含有BaSO4或者Ag2SO4
C.該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種
D.該固體混合物一定含有BaCl2，其余物質都不確定
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