Question

【題目】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。

下列判斷正確的是（ ）

A.所得溶液的溶質成分為NaOH和Na2CO3

B.所得溶液的溶質成分為NaHCO3和Na2CO3

C.原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L-1

D.通入CO2在標準狀況下的體積為448mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

假設NaOH與CO2氣體反應所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，生成CO2發生的反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應相等，而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應所得溶液中溶質為Na2CO3、NaHCO3。

A．根據分析可知所得溶液的溶質成分為NaHCO3和Na2CO3，故A錯誤；

B．根據分析可知所得溶液的溶質成分為NaHCO3和Na2CO3，故B正確；

C．滴加100mL鹽酸時，碳元素全部轉化為二氧化碳，溶液中的溶質只有NaCl，所以n(Na+)= n(Cl-)=0.1L×0.2mol·L-1=0.02mol，所以n(NaOH)=0.02mol，c(NaOH)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L，故C錯誤；

D．由曲線可知從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，反應方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n(CO2)=n(HCl)=(0.1L-0.025L)×0.2mol/L=0.015mol，所以CO2氣體體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，故D錯誤；

故答案為B。