【題目】檢驗某溶液X中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Iˉ、Cl－、CO32ˉ、SO42ˉ，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現象。下列敘述不正確的是 （ ）
A. 溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉ
B. 通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗溶液X中是否存在Cl－
C. 試劑①為硝酸鋇溶液
D. 通過焰色反應，可確認溶液X中陽離子的種類
【答案】B
【解析】由實驗可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸，則原溶液中一定存在CO32－、SO42－，則不含Fe3＋、Mg2＋；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I－發生氧化還原反應生成碘，溶液為黃色，溶液為電中性，則一定含陽離子為K＋或Na＋ ，
A．由上述分析可知，該溶液中一定有I－、CO32－、SO42－，故A正確；B、黃色溶液中加入硝酸銀可生成AgI沉淀，試劑②加鹽酸引入氯離子，不能檢驗原溶液中是否存在Cl-，故B錯誤；C、試劑①為硝酸鋇溶液，故C正確；D、通過焰色反應，可確認溶液X中陽離子的種類，Na＋ 或K＋ ，故D正確；故選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【天津市和平區2017屆第三次質量調查（三模）】A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素，且原子序數依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質之一。請化學用語回答下列問題：
（1）F在元素周期表中的位置為_______________。
（2）常溫下，液態的B2A4與氣態的BC2兩者發生反應生成無毒物質，16g B2A4發生反應放熱akJ，該反應的熱化學方程式為_______________。
（3）D2E溶液在空氣中長期放置發生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。H的電子式為_______，寫出在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：_________。H的溶液與稀硫酸反應產生的現象為_____________。
（4）化學家發現一種化學式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質熔融時的電離方程式為____________。
（5）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。
則曲線Y表明M中的溶質為________；原NaOH溶液的物質的量濃度為_______；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。
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【題目】【華南師大附中2017屆三模】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應為
Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 
2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol
（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol
寫出CH4和水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式_________。
（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發生反應I，下列選項能夠說明反應I達到平衡狀態的是______。
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的總壓強不變
C.CH4、CO2、CO、H2的物質的量之比為1:1:2:2
D.3V正(H2)=V逆(CH4)
E.混合氣體的平均相對分子質量不變
（3）催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間，從反應速率角度分析其主要原因可能是_________。
（4）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發生反應I。100Kpa時，反應I到達平衡時CO2的體積分數與溫度的關系曲線如圖所示。
①圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡時CO2的體積分數，則______點對應的平衡常數最小，判斷依據是________；__________點對應的壓強最大。
②300℃，100Kpa下，該容器中反應I經過40min達到平衡，計算反應在0-40min內的平均反應速率為v(CO2)=_________mol/min（結果保留兩位有效數字），該溫度下的壓強平衡常數Kp=________。
（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
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【題目】不能與溴水發生反應的是①苯 ②苯酚③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧鎂粉( )
A. ①③⑦ B. ①④⑧ C. ①⑦ D. ②⑤⑦
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【題目】化學興趣小組設計以下實驗方案，測定小蘇打樣品（含有NaHCO3和Na2CO3）中Na2CO3的質量分數。（已知2NaHCO3
Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O）
【方案一】稱取一定質量的固體樣品，加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質量，計算。
（1）下列儀器中，在灼燒固體樣品時用到的是____（填序號）。
A B C D
（2）若加熱過程中有晶體迸濺出來，則測得的結果____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（3）實驗中需加熱至恒重的目的是:______________________________________________。
【方案二】稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算。
（1）請寫出足量Ba（OH）2溶液和NaHCO3發生反應的離子方程式：_____________________。
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是____________________________________。
（3）實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________。
【方案三】按如圖所示裝置進行實驗:
（1）B裝置內所盛試劑是____；D裝置的作用是_____________。
（2）檢查整套實驗裝置氣密性方法是______________________________________。
（3）經檢查裝置氣密性良好，但根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為該實驗裝置還存在一個明顯缺陷是________________________________。
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【題目】現有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是( )
①電離程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH
數目增多 ④c(OH－)增大 ⑤導電性增強⑥
增大
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥
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【題目】【六安市第一中學2017屆6月適應性考試】下列關于有機化合物的說法正確的是
A．—個苯環上已經連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團，如果在苯環上再連接一個-CH3，其同分異構體有16種
B．裂化汽油可用于萃取溴水中的溴
C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經過濾后即得乙醇
D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯
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【題目】在相同的密閉容器中，用高純度納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2 H2O(g)
2 H2(g) + O2(g) H>0，實驗測得反應體系中水蒸氣濃度（mol·L-1）的變化結果如下：
序號 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 |
① | 溫度T1 / 1號Cu2O | 0.0500 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 溫度T1 / 2號Cu2O | 0.0500 | 0.0490 | 0.0483 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 溫度T2 / 2號Cu2O | 0.0500 | 0.0480 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 實驗時的溫度T2高于T1
B. 2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高
C. 實驗①前20 min的平均反應速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1
D. 等質量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關
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