【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是( )
A. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＝2c(
)＋c(
)＋c(H2CO3)
B. 把0.2 mol/L NH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(
)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. 常溫，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，則混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D. 在Na2CO3溶液中，c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)= c(OH－)
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)元素守恒n（Na）=n（C），C在溶液中以HCO3-、CO32-、H2CO3形式存在，則c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故A錯誤；
B.0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，離子濃度為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；
C.溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），溶液呈電中性，所以c（H+）+ c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c(Na＋)=c(CH3COO－)，故C正確；
D.根據(jù)質(zhì)子守恒，H2O電離出的H+總量和OH總量相等，所以c(OH－)=2c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(H＋)，故D錯誤。
故選C。
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【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
Fe3＋ | 1.9 | 3.2 |
(1)操作I加入X的目的是___________________________ 。
(2)下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實驗的X物質(zhì)可以是_________(填字母)。
A.KMnO4 B.NaClO C.H2O2 D.K2Cr2O7
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學(xué)式)，并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。
(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質(zhì)名稱)，理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)__________________________________________。
(5)若要得無水CuCl2，請簡述操作方法__________________________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
B.含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
C.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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【題目】海洋深處有豐富的軟錳礦，以此為主要原料生產(chǎn)MnSO4的工業(yè)流程如下：
已知：①軟錳礦的主要成分是MnO2，此外還含有Fe2O3、Al2O3、CuO、NiO、SiO2等少量雜質(zhì)。
②幾種離子沉淀時數(shù)據(jù)信息如下：
(1)寫出酸浸過程中SO2與MnO2反應(yīng)的離子方程式___________。
(2)為了探究MnO2與SO2反應(yīng)情況，某研究小組將含有SO2尾氣和一定比例的空氣通入MnO2懸濁液中，保持溫度不變的情況下，測得溶液中c(Mn2+)和c(SO42－)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。導(dǎo)致溶液中c(Mn2+)和c(SO42－)的變化產(chǎn)生明顯差異的原因是___________。
(3)操作I是“除鐵鋁”，其主要步驟為向濾液I中加入軟錳礦，調(diào)節(jié)p=5.2~6.0左右，使其Fe3+、Al3+沉淀完全，再加入活性炭攪拌、抽濾。寫出濾液I中生成Fe2+相關(guān)的離子方程式___________、___________。
(4)操作Ⅱ是“除銅鎳”，其主要步驟為：向濾液Ⅱ中加入MnS(難溶物)，充分?jǐn)嚢瑁^濾。加入MnS能除去濾液Ⅱ中Cu2+和Ni2+的原因是___________。
(5)以MnSO4溶液為原料可通過電解法制備超級電容器材料MnO2，其裝置如圖所示：
則電解過程中陽極電極反應(yīng)式為___________，電解一段時間后，陰極溶液中H+的物質(zhì)的量___________(填“變大”、“減小”或“不變”)。實際生產(chǎn)過程中___________(填“能”或“不能”)用MnCl2溶液代替MnSO4溶液。
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【題目】某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是( )
①該硫原子的相對原子質(zhì)量為
②mg該硫原子的物質(zhì)的量為
mol
③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
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【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋
B. H2SO3的電離方程式：H2SO3
2H＋＋
C. CO
的水解方程式：
＋H2O
＋OH－
D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2＋＋
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體、汽車安全氣囊的藥劑等。氨基鈉(NaNH2)的熔點為210℃，沸點為400℃，在水溶液中易水解。實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟及實驗裝置如下：
①打開止水夾K1，關(guān)閉止水夾K2，加熱裝置D一段時間；
②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉K1；
③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210～220℃，打開止水夾K2，通入N2O：
④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。
回答下列問題：
(1)裝置B中盛放的藥品為____________；裝置C的主要作用是________________。
(2)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__________。
(3)步驟③中，為了使反應(yīng)受熱均勻，A裝置里a容器的加熱方式為_____；生成NaN3的化學(xué)方程式為_____；N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則不能選擇的氣體發(fā)生裝置是________(填序號)。
(4)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是_____________。步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________。
(5)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+消耗溶液體積為29．00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為：
則試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
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【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。
[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32－＋2NH3。
②Cu2O為紅色，不與Ag+反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O。
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__________________。(填字母編號)
（3）實驗中滴加稀鹽酸的操作為______________________________________________。
（4）已知氣體產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置F的作用為_________________________________________。
（5）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。
①設(shè)計實驗證明紅色固體中含有Cu2O：______________________________________________。
②欲證明紅色固體中是否含有Cu，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗：向少量紅色固體中加入適量0.1mol·L1AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，欲證明甲同學(xué)的結(jié)論，還需增加如下對比實驗，完成表中內(nèi)容。
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
__________________ | 若觀察到溶液不變藍(lán)，則證明紅色固體中含有Cu；若觀察到溶液變藍(lán)，則不能證明紅色固體中含有Cu |
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【題目】（1）水的電離平衡曲線如右圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100 ℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。則100 ℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________（填“促進”、“抑制”或“不影響”）。
已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)（25 ℃） |
HCN | K＝4.9×10-10 |
CH3COOH | K＝1.8×10-5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 |
（3）25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為____ ___。（填化學(xué)式）
（4）25 ℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
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