【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA
B.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
C.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NA
D.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
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【題目】短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中T的單質在一定條件下能與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應并生成兩種酸性氣體，則下列相關說法正確的是
A. 離子半徑：X<Y<W
B. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：W<Z
C. 
分子中每個原子均滿足8電子穩定結構
D. 最高價氧化物對應水化物的堿性：X<Y
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【題目】FeSO4是一種補血劑，常溫下久置易變黃，一般認為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。
（1）已知：①Fe2+(aq)-e-= Fe3+(aq) △H1=akJ/mol
②O2(g)+4 e-+4H+(aq)=2H2O(l) △H2=bkJ/mol
則FeSO4在酸性溶液中變質的熱化學方程式為_____ 。
常溫下，配制濃度為0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同 pH 對Fe2+ 氧化的影響，結果如下圖所示，（假設反應過程中溶液體積不變）。
（2）在pH=5.5的環境下，該反應在0～15min的平均速率v（Fe2+）=_______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______（填“增大”、“減小”或“無影響”）。
（3）在平衡常數的計算中氣態物質常以壓強代替其濃度，Fe2+在酸性環境下氧化的平衡常數K的計算表達式是______；常溫下該反應的平衡常數很大，為2.5×1032L4 /(atmmol4)，下列說法正確的是_______。
a. Fe2+轉化為Fe3+的趨勢大 b. Fe2+轉化為Fe3+的速率大
c. 反應進行得較為徹底 d. 酸性條件下Fe2+不會被氧化
（4）在pH=13的環境下，Fe2+的氧化變質可以理解為：
第一步： Fe2++2OH-= Fe(OH)2，第二步_____________ （用化學方程式回答）；當氧化達到平衡時，c(Fe2+)/ c(Fe3+)_____4.0×1022（填“>”“<”或“=”）。已知的Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10-39，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-15。
（5）根據上述分析，配制FeSO4溶液的正確方法是加入適量的鐵粉和_________。
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【題目】工業上用木炭粉和水蒸氣在高溫條件下反應制取H2，同時生成CO2。某學習小組在實 驗室中模擬H2的工業生產過程并測定其產率，實驗裝置如下所示。
（1）儀器a的名稱為_______________。儀器b的作用為____________________________。
（2）實驗步驟：連接好裝置，檢查裝置的氣密性；______________________（按順序填入下列步驟的序號）。
①向裝置A、B、C、D中分別加入相應試劑，打開活塞K，通入一段時間N2。
②加熱裝置B處硬質玻璃管。
③關閉活塞K，連接盛有適量水的量氣管。
④點燃裝置A處酒精燈。
⑤待裝置B處木炭粉完全反應后，停止加熱。
（3）裝置B處硬質玻璃管中發生的所有反應的化學方程式為______________________。
（4）讀取B氣管讀數時，應注意的事項為冷卻至室溫、___________、視線與凹液面最低點相切；若仰視讀取初始讀數，則導致所測氣體的體積___________（填“偏大”或“偏小”）。
（5）實驗后所域取的氣體體積為V2 mL標準狀況）；取裝置C中液體，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并，以甲基橙為指示劑，用0.1000molL-1的鹽酸標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液的體積為V3mL。
①達到滴定終點時的現象為____________________________________________。
②H2的產率為______________________（列出代數式即可）。
③還可通過___________，得出裝置C中所吸收產物的物質的量。
（6）從安全角度考慮，該實驗裝置的缺陷為_________________________________。
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【題目】(1)2p軌道上最多只能排布6個電子，其依據的規律是__________________。
(2)氧元素基態原子核外未成對電子數為________個，第三周期中有兩個成單電子的元素符號________(填一種即可)，M層上有2對成對電子的原子最外層共有________種不同運動狀態的電子。
(3)1～36號元素原子中未成對電子數為2的元素符號及價電子排布式________________。
(4)X元素的價電子排布式是4s24p5，X元素的符號是________。
(5)某元素的原子序數為33，該元素原子的價電子排布式為________，該元素原子核外有________個電子層，________個能級，________個原子軌道。
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【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。請回答下列問題：
（1）鈷在元素周期表中的位置是___________，其基態原子的價電子排布圖為___________。
（2）FeCO3是菱鐵礦的主要成分，其中C原子的雜化方式為________；分子中的大π鍵可用符號Π
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為Π
)，則CO32－中的大π鍵應表示為________。
（3）已知Fe2+半徑為61pm，Co2+半徑為65pm，在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實驗測得FeCO3受熱分解溫度低于CoCO3，其原因可能是______。
（4）Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，向含0.01mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。則該配合物的配位數為_____。
（5）奧氏體是碳溶解在r－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構(如圖所示)，則該晶體中與鐵原子距離最近的鐵原子數目為___________；若該晶胞參數為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3(阿伏加德羅常數的值用NA表示)。
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【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應 mA（g）+nB（g）
pC（g）達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/3，達到平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法正確的是
A. C的體積分數增加 B. A的轉化率降低
C. 平衡向正反應方向移動 D. m+n＞p
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【題目】下列關于電解質溶液中離子關系的說法正確的是( )
A. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關系：c(Na＋)＝2c(
)＋c(
)＋c(H2CO3)
B. 把0.2 mol/L NH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后離子濃度關系：c(Cl－)＞c(
)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. 常溫，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，則混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D. 在Na2CO3溶液中，c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)= c(OH－)
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發生反應：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確
A. 曲線a表示NO2的物質的量隨時間的變化
B. 10 s時，v(正)>v(逆)
C. 20 s時反應達到平衡
D. 0～20 s內平均反應速率 v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1
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