Question

【題目】連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖。常溫下，下列各點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.a點(diǎn)：c(N2O22-)＋c(HN2O2-)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1

B.b點(diǎn)：c(Na＋)＞c(N2O22-)＋c(HN2O2-)＋c(H2N2O2)

C.c點(diǎn)：c(Na＋)＞c(HN2O2-)＞c(N2O22-)＞c(H2N2O2)

D.d點(diǎn)：2c(H2N2O2)＋c(HN2O2-)＋c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

c點(diǎn)：10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液滴加10mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液二者發(fā)生反應(yīng)，生成NaHN2O2溶液，此時(shí)pH大于7，則HN2O2水解大于電離，離子濃度大小比較：c(Na＋)＞c(HN2O2-)＞c(H2N2O2) ＞c(N2O22-)；d點(diǎn)：滴加20mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液二者發(fā)生反應(yīng)，生成Na2N2O2溶液，存在三大守恒；a和b點(diǎn)的溶質(zhì)都含有NaHN2O2 和H2N2O2，但是比例不同，在沒(méi)有明確的量比關(guān)系時(shí)，只能書寫電荷守恒。

A.存在電荷守恒表示為2c(N2O22-)＋c(HN2O2-)+ c(OH-)=c(Na＋)＋c(H+)，a點(diǎn)pH=6，故2c(N2O22-)＋c(HN2O2-)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. NaHN2O2的物料守恒表示為 c(Na＋)=c(N2O22-)＋c(HN2O2-)＋c(H2N2O2)，b點(diǎn)溶質(zhì)含有NaHN2O2 和H2N2O2，故c(Na＋)＜c(N2O22-)＋c(HN2O2-)＋c(H2N2O2)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)分析，c點(diǎn)：c(Na＋)＞c(HN2O2-)＞c(H2N2O2) ＞c(N2O22-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析， d點(diǎn)的質(zhì)子守恒可以表示為：2c(H2N2O2)＋c(HN2O2-)＋c(H+)=c(OH-)，D項(xiàng)正確；

答案選D。