【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是
選項 | 分子式 | 中心原子雜化方式 | 價層電子對互斥模型 | 分子或離子的立體構(gòu)型 |
A | SO2 | sp | 直線形 | 直線形 |
B | HCHO | sp2 | 平面三角形 | 三角錐形 |
C | H3O+ | sp2 | 四面體形 | 平面三角形 |
D | NH4+ | sp3 | 正四面體形 | 正四面體形 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)。
A.SO2中心原子S的價層電子對數(shù)=
，雜化方式sp2雜化，價層電子對互斥模型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，A錯誤；
B.HCHO分子中心原子C的價層電子對數(shù)=
，雜化方式sp2雜化，價層電子對互斥模型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，B錯誤；
C.H3O+分子中心原子O的價層電子對數(shù)=
,雜化方式sp3雜化，價層電子對互斥模型為四面體形，離子的立體構(gòu)型為三角錐形，C錯誤；
D.NH4+分子中心原子N的價層電子對數(shù)=
,雜化方式sp3雜化，價層電子對互斥模型為正四面體形，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，D正確；
故合理選項是D。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法中，不正確的是（ ）
A.過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B.過程②中，Fe3+作氧化劑
C.轉(zhuǎn)化圖中化合價不變的元素只有銅和氯
D.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ 
O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標號）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。
（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖。常溫下，下列各點所對應(yīng)溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.a點：c(N2O22-)＋c(HN2O2-)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1
B.b點：c(Na＋)＞c(N2O22-)＋c(HN2O2-)＋c(H2N2O2)
C.c點：c(Na＋)＞c(HN2O2-)＞c(N2O22-)＞c(H2N2O2)
D.d點：2c(H2N2O2)＋c(HN2O2-)＋c(H+)=c(OH-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g) ΔH＜0，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
溫度/℃ | 200 | 300 | 200 |
起始物質(zhì)投入量 | 1molPCl3、2molCl2 | 2molPCl3、1molCl2 | 2molCl2、2molPCl5 |
平衡c(PCl5)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
化學平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
平衡體系總壓強p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α | α1(PCl3) | α2(Cl2) | α3(PCl5) |
下列說法正確的是（ ）
A.K1＜K2
B.c1＜c2
C.p3=2p1
D.α1(PCl3)＋α3(PCl5)＜1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用MnO2為原料可制取電極材料錳酸鋰（LiMnxOy），工業(yè)上利用菱錳礦粉（MnCO3）制備MnO2的流程如圖：
（1）“酸溶”過程中加入過量的硫酸目的是___。
（2）寫出“電解”反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___。
（3）為測定LiMnxOy中Mn元素的平均化合價（高于＋2價），現(xiàn)進行如下實驗：
步驟1：取少量LiMnxOy，分成兩等份，分別置于兩只錐形瓶中；
步驟2：向一只錐形瓶中加入稀硝酸和雙氧水，完全反應(yīng)后，LiMnxOy中Mn元素轉(zhuǎn)化為Mn2＋，除去過量的雙氧水。調(diào)節(jié)pH，滴加指示劑，用濃度為0.400mol·L-1的EDTA標準溶液滴定，終點時消耗EDTA標準溶液20.00mL(已知：Mn2＋與EDTA反應(yīng)的化學計量數(shù)之比為1∶1)；
步驟3：向另一錐形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反應(yīng)后，用0.100mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，到達滴定終點時消耗KMnO4標準溶液16.00mL。
步驟3實驗過程中物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化如下，其中C2O42-均轉(zhuǎn)化為CO2：
LiMnxOy
Mn2+；MnO
Mn2+
①步驟3滴定終點時的實驗現(xiàn)象是___。
②計算LiMnxOy中Mn元素的平均化合價___（寫出計算過程）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。下列敘述不正確的是( )
A. 反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1
C. 反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnD. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】潮濕環(huán)境、Cl-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。圖為青銅器發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是（ ）
A.腐蝕過程中，青銅基體是正極
B.若有64gCu腐蝕，理論上耗氧體積為22.4L（標準狀況）
C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因為改變了反應(yīng)的焓變
D.環(huán)境中的Cl-、正負極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-＝Cu2(OH)3Cl↓
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應(yīng)原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示：
苯甲酸 | 甲醇 | 苯甲酸甲酯 | |
熔點/℃ | 122.4 | ﹣97 | ﹣12.3 |
沸點/℃ | 249 | 64.3 | 199.6 |
密度/g．cm﹣3 | 1.2659 | 0.792 | 1.0888 |
水溶性 | 微溶 | 互溶 | 不溶 |
實驗一：制取苯甲酸甲酯
在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。
(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學方程式為______________________________________。
(2)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________
實驗二：提純苯甲酸甲酯
該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純
(3)用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。
(4)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示____________時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。
(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com