Question

【題目】將Na2S 溶液逐滴加入等物質的量濃度的FeCl3溶液中，發生反應：2Fe3+ + S2- → 2Fe2+ + S ↓；將FeCl3溶液逐滴加入等物質的量濃度的Na2S溶液中，發生反應：2Fe3+ + 3S2- → Fe2S3↓ 。則以下敘述錯誤的是

A.Fe3+在酸性環境中氧化性較強B.S2-在堿性環境中還原性較強

C.相同溫度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大D.往FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．FeCl3溶液中Fe3＋水解，Fe3＋+3H2OFe（OH）3+3H＋且將Na2S 溶液逐滴加入等物質的量濃度的FeCl3溶液中，發生反應：2Fe3＋+S2－═2Fe2＋+S↓由此看出Fe3＋在酸性環境中氧化性較強，故A正確；

B．Na2S 溶液中S2－水解，S2－+H2OHS－+OH－（主要），HS－+H2OH2S+OH－（少量），將FeCl3溶液逐滴加入等物質的量濃度的Na2S溶液中，發生反應：2Fe3＋+3S2－═Fe2S3↓，沒有生成硫單質，S2－在堿性環境中還原性較弱，故B錯誤；

C．由于將FeCl3溶液逐滴加入等物質的量濃度的Na2S溶液中，發生反應：2Fe3＋+3S2－═Fe2S3↓，不生成Fe（OH）3，說明相同溫度下Fe（OH）3的溶解度比Fe2S3的大，故C正確；

D．往FeCl3溶液中通入H2S，硫離子被鐵離子氧化成硫單質，有硫析出，故D正確；

故選B。