【題目】某有機物的結構簡式如下，等物質的量的該物質分別與Na、NaOH、NaHCO3恰好反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為（ ）
A．3：2：1 B．3：3：2 C．1：1：1 D．3：2：2
【答案】A
【解析】
試題分析：與鈉反應的有醇羥基、酚羥基、羧基，與氫氧化鈉反應有酚羥基、羧基，和碳酸氫鈉反應的只有羧基，所以等物質的量的該物質分別與Na、NaOH、NaHCO3恰好反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3∶2∶1，答案選A。
類別 | 脂肪醇 | 芳香醇 | 酚 |
官能團 | 醇羥基 | 醇羥基 | 酚羥基 |
結構特點 | －OH與鏈烴基相連 | －OH與苯環上的側鏈相連 | －OH與苯環直接相連 |
羥基上H的活潑性 | 能與金屬鈉反應，但比水弱，不能與NaOH、Na2CO3溶液反應 | 有弱酸性，能與NaOH、Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應 | |
原因 | 烴基對羥基的影響不同，烷基使羥基上H的活潑性減弱，苯基使羥基上H的活潑性增強 | ||
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【題目】下列各組中的元素用原子序數表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ）
A. 2、4、6 B. 19、20、21 C. 1、3、5 D. 8、16、18
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【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是
①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀
⑤加入鹽酸，生成Al（OH）3沉淀⑥加入過量燒堿溶液
A．①⑥⑤③ B．②③④③
C．②③⑤③ D．①③⑤③
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：
【實驗I】制備NaNO2
該小組查閱資料知：2N0+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。
設計制備裝置如下（夾持裝置略去）。
（1）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發生反應的離子方程式為_______________。
（2）如果沒有B裝置，C中發生的副反應有____________。
（3）甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發現制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質。于是在A 與B 裝且間增加了___________裝置，改進后提高了NaNO2的純度。
【實臉II】 測定制取的樣品中NaNO2的含量
步驟：
A．在5個有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加人不同址的NaNO2溶液，各加入1 ml的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標準色階：
b．稱量0.10g制得的樣品溶于水配成500 ml溶液。取5mL待測液，加入1mlM溶液，后加蒸餾水至10mL振蕩，與標準色階比較。
（4）步腳b中比較結果：待測液顏色與③號色階相同。則甲同學制得的樣品中NaNO2的質量分數是______％。
（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設計并完成下列實驗報告。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數為0.3NA
B．25℃時，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA
C．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數為0.3 NA
D．1L1 mol·L－1FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 蛋白質水解生成氨基酸
B. 糖類、油脂、蛋白質均屬于高分子化合物
C. 葡萄糖、蔗糖都屬于單糖
D. 利用油脂在酸性條件下水解制取肥皂
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【題目】一定溫度下，在容積為ＶＬ的密閉容器中進行反應：aN(g)
bM(g)，M、Ｎ的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
（1）該反應的化學方程式中＝ 。
（2）t1～t2時間段，以Ｍ的濃度變化表示的平均反應速率為 。
（3）t2時，生成Ｍ的速率與消耗Ｎ的速率 （填“相等”或“不相等”）。
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是 。
A．反應中M與N的物質的量之比為１∶1
B．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
D．Ｎ的質量分數在混合氣體中保持不變
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【題目】下列說法正確的是
A．泡沫滅火器的滅火原理是硫酸鋁與蘇打溶液發生反應
B．食用油反復加熱會產生稠環芳烴等有害物質
C．用FeCl3腐蝕印刷電路板是因為鐵的金屬性強于銅
D．工業酒精濃度高于醫用酒精，所以其消毒能力更強
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