Question

常溫下，有下列四種溶液：①pH=4的NH₄Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH=4的鹽酸；④pH=4的醋酸溶液．請回答下列問題：
（1）溶液中①、②由水電離的c（H⁺） 分別為a、b，則a：b=

10⁶：1

（2）將②與④等體積混合，所得溶液pH

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”、），溶液中離子的物質的量濃度由大到小的順序是

c（CH₃COO^-）＞C（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

_．
（3）取等體積的③、④兩種溶液，分別加水稀釋到pH均等于5，所需水的體積分別為V₁、V₂，則V₁

＜

V₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的③、④兩種溶液，加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的H₂，下列說法正確的是

CDF

（填字母符號）
A．反應所需時間③＜④B．開始時反應速率③＞④C．參加反應的鋅粒質量③=④D．③中鋅有剩余  E．④中鋅有剩余   F．④中酸過量．

Answer 1

分析：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，強酸弱堿鹽溶液中氫離子就是水電離出的氫離子，堿溶液中氫離子要根據離子積常數計算；
（2）②pH=10的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.0001mol/L，④pH=4的醋酸溶液中醋酸濃度大于0.0001mol/L，二者等體積混合，酸過量，溶液呈酸性；
（3）醋酸是弱電解質，稀釋過程中存在電離平衡；
（4）取等體積的③、④兩種溶液，加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的H₂，根據得失電子守恒知，反應的酸、鋅的物質的量相等．

解答：解：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，強酸弱堿鹽溶液中氫離子就是水電離出的氫離子，所以pH=4的NH₄Cl溶液由水電離的c（H⁺）為10^-4 mol/L，pH=10的NaOH溶液中由水電離的c（H⁺）
=10^-10 mol/L，所以a：b=10⁶：1，
故答案為：10⁶：1；
（2）②pH=10的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.0001mol/L，④pH=4的醋酸溶液中醋酸濃度大于0.0001mol/L，二者等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒知，c（CH₃COO^-）＞C（Na⁺），鹽醋酸鈉電離程度大于水的電離程度，所以離子濃度大小順序是：c（CH₃COO^-）＞C（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：＜，c（CH₃COO^-）＞C（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）醋酸是弱電解質，稀釋過程中存在電離平衡，促進醋酸電離，所以取等體積的③、④兩種溶液，分別加水稀釋到pH均等于5，所需水的體積分別為V₁、V₂，則V₁＜V₂，
故答案為：＜；
（4）pH相等的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于元素，但開始兩者溶液中氫離子濃度相等，
取等體積的③、④兩種溶液，則醋酸的物質的量大于鹽酸，加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的H₂，根據得失電子守恒知，反應的酸、鋅的物質的量相等，
A．反應過程中，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，所以反應所需時間③＞④，故錯誤；
B．開始時兩者氫離子濃度相等，所以反應速率③=④，故錯誤；
C．根據轉移電子守恒知，生成相同的氫氣，則參加反應的鋅粒質量③=④，故正確；
D．鹽酸的物質的量小于醋酸，當③中鋅有剩余時，可以生成相同質量的氫氣，故正確；
E．當④中鋅有剩余時生成的氫氣不等，故錯誤；
F．醋酸的物質的量大于鹽酸，所以可能④中酸過量，故正確；
故選CDF．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，易錯點是（3）中水體積大小的判斷．