Question

1，2，3，4-四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡式如 ，分子式是C₁₀H₁₂．常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應(yīng)：C₁₀H₁₂+4Br₂→C₁₀H₈Br₄+4HBr．生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水，有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實驗步驟如下：

①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當(dāng)?shù)娜萜髦校�加入少量純鐵粉．
②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應(yīng)完全．
③取下反應(yīng)容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失．過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置．
④分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液．回答下列問題：
（1）如右圖所示的裝置，適合步驟①和②的操作的是

D

；
（2）步驟③中補充少量四氫化萘的目的是

反應(yīng)掉多余的Br₂

；
（3）步驟③中過濾后得到的固體物質(zhì)是

四溴化萘和鐵粉

．
（4）在④獲得的濃溶液中加入乙醇并加熱，可獲得一種不溶于水的有機物，寫出該反應(yīng)的方程式

CH₃CH₂OH+HBr

△

CH₃CH₂Br+H₂O

；實驗室制取乙炔可用上圖中的裝置D，這時分液漏斗中的液體通常是

飽和食鹽水

．
（5）乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，請配平其相應(yīng)的方程式：

1

C₂H₂+

2

KMnO₄+

3

H₂SO₄=

1

K₂SO₄+

2

MnSO₄+

2

CO₂+

4

H₂O．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)①②的操作及使用試劑的特點判斷合理的裝置；
（2）根據(jù)步驟②需要加入了過量的液溴進行判斷；
（3）根據(jù)四溴化萘常溫下為固態(tài)和加入鐵粉作催化劑考慮；
（4）乙醇與溴化氫反應(yīng)生成了溴乙烷；制取乙炔通常使用碳化鈣和飽和食鹽水；
（5）根據(jù)反應(yīng)方程式中元素的化合價升降相等配平反應(yīng)方程式．

解答：解：（1）按照步驟①，本實驗是把四氫化萘、水和鐵粉加入同一容器中反應(yīng)，所以B不正確．若用A中的裝置進行反應(yīng)，溴蒸氣和刺激性氣味的四氫化萘都會污染環(huán)境，同樣C裝置在步驟②反應(yīng)時，也會造成環(huán)境污染，所以A、C都不對，故選D裝置，
故答案為：D；
（2）由于步驟②加入了過量的液溴，步驟③中補充少量四氫化萘除掉剩余的溴單質(zhì)，
故答案為：反應(yīng)掉多余的Br₂；
（3）由于生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，所以過濾后得到的固體物質(zhì)是四溴化萘和鐵粉，
故答案為：四溴化萘和鐵粉；
（4）在④獲得的濃溶液中含有溴化氫，溴化氫與乙醇在加熱條件下生成溴乙烷，反應(yīng)的方程式為：CH₃CH₂OH+HBr

△

CH₃CH₂Br+H₂O，
實驗室制取乙炔可用上圖中的裝置D，為了減小反應(yīng)速率，這時分液漏斗中的液體通常使用飽和食鹽水，
故答案為：CH₃CH₂OH+HBr

△

CH₃CH₂Br+H₂O；飽和食鹽水；
（5）反應(yīng)中，化合價變化的是乙炔和高錳酸鉀，乙炔中的C元素化合價變化為：-1→+4，化合價升高[4-（-1）]×2=10價；高錳酸鉀中的Mn元素化合價變化為：+7→+2，化合價降低5價，化合價變化的最小公倍數(shù)為10，所以乙炔的化學(xué)計量數(shù)為1，高錳酸鉀的計量數(shù)為2，然后利用觀察法配平氣體物質(zhì)，
配平后的化學(xué)方程式為：C₂H₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+2CO₂+4H₂O，
故答案為：1、2、3、1、2、2、4．

點評：本題考查了用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，涉及了裝置的選擇、化學(xué)方程式的書寫及配平，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及對所學(xué)知識掌握的熟練程度，本題難度中等．