Question

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
①亞硫酸

H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H+SO₃^-

； 
②氫氧化鐵

Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-

；
③碳酸氫鉀

KHCO₃=K⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

；
④硫酸氫鉀

KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-

．
（2）寫(xiě)出下列鹽溶于水時(shí)水解的離子方程式：
①Al₂S₃

2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑

；
②FeCl₃

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

；
③K₂CO₃

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；
④CuSO₄

Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺

；
⑤CH₃COONH₄

NH₄⁺+CH₃COO^-?CH₃COOH+NH₃?H₂O

．
（3）25℃時(shí)，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的堿（BOH）溶液等體積混合，混合溶液的pH=5．寫(xiě)出混合溶液中所發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式

A^-+H₂O?HA+OH^-

（4）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

；
在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：（1）用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨�合物中的化合價(jià)來(lái)判斷．所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等；
（2）水解反應(yīng)為可逆過(guò)程，因含有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子與水電離出的H⁺或OH^-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離平衡，溶液呈堿性或酸性，以此解答該題；
（3）強(qiáng)堿弱酸鹽中弱酸陰離子水解會(huì)生成弱酸和氫氧根離子；
（4）溶液顯中性說(shuō)明硫酸中的氫離子和氫氧化鋇中的氫氧根恰好反應(yīng)，均無(wú)剩余，硫酸根和鋇離子之間反應(yīng)生成沉淀．

解答：解：（1）①亞硫酸是二元弱酸，分兩步電離，即H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H+SO₃^-，故答案為：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H+SO₃^-；
②氫氧化鐵是弱堿，不完全電離，即Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-，故答案為：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-；
③碳酸氫鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出鉀離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子還能再電離出氫離子和碳酸根離子，即KHCO₃=K⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案為：KHCO₃=K⁺+HCO₃^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
④硫酸氫鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鉀離子、氫離子、硫酸根離子，即KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）①鋁離子和硫離子雙水解可以得到氫氧化鋁和硫化氫，即2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，故答案為：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；
②鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，即Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
③碳酸根離子兩步水解分別生成碳酸氫根離子和碳酸，即CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
④銅離子水解生成氫氧化銅和氫離子，即Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，故答案為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
⑤醋酸根離子和銨根離子雙水解生成氨水以及醋酸，即NH₄⁺+CH₃COO^-?CH₃COOH+NH₃?H₂O，故答案為：NH₄⁺+CH₃COO^-?CH₃COOH+NH₃?H₂O；
（3）25℃時(shí)，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的堿（BOH）溶液等體積混合，混合溶液的pH=5，證明酸是弱酸，生成的鹽是弱酸強(qiáng)堿鹽，即水解反應(yīng)為：A^-+H₂O?HA+OH^-，
故答案為：A^-+H₂O?HA+OH^-；
（4）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，氫氧化鋇的量相對(duì)于硫酸不足，所以鋇離子和氫氧根按照1：2進(jìn)行反應(yīng)，即Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，溶液中的硫酸根會(huì)和再加入的氫氧化鋇中的鋇離子反應(yīng)，即Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電離方程式以及水解方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．