Question

常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，而0.1mol/L的一元堿BOH的溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關系正確的是（　　）

A．c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（B⁺）＞c（A^-）

B．c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（A^-）＜c（B⁺）

C．c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺）

D．c（OH^-）=c（H⁺）＞c（B⁺）=c（A^-）

Answer 1

分析：常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，說明HA為弱酸，而0.1mol/L的一元堿BOH的溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，由c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14可知c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH為強堿，等體積混合生成強堿弱酸鹽，結合鹽類水解知識解答該題．

解答：解：常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，說明HA為弱酸，而0.1mol/L的一元堿BOH的溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，由c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14可知c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH為強堿，等體積混合生成強堿弱酸鹽，A^-發(fā)生水解，溶液呈堿性，則有c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺），
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度不大，注意根據題目信息判斷電解質的強弱為解答該題的關鍵，學習中注意掌握鹽類水解的原理以及離子濃度大小比較的方法．