【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是
①打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出
②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨
④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成
⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3
⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應
⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3
⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑
⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2
A. 3項 B. 4項 C. 5項 D. 6項
【答案】C
【解析】
①溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2+H2O
H2CO3，該反應是可逆反應，所以可以用勒夏特列原理解釋，故不選；②由H2+I2=2HI，因為兩邊氣體計量數相等，所以加壓平衡不移動，故選；③一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，存在電離平衡，弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度促進一水合氨電離，NaOH溶于水放出熱量，相當于加熱，所以促進氨氣制取，故不選；④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成，加快反應速率，但不影響平衡的移動，故選；⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3，催化劑只改變反應速率，不影響平衡的移動，故選；⑥合成氨的反應中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物濃度，平衡向著正向移動，可以用平衡移動原理解釋，故不選；⑦合成氨放熱，溫度升高，平衡逆向移動，所以500℃左右比室溫不利于合成氨的反應，不能用勒夏特列原理解釋，故選；⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑，防止亞鐵被氧化，不能用勒夏特列原理解釋，故選；⑨氯氣和水的反應方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，該反應是可逆反應，所以可以用勒夏特列原理解釋，故不選；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下：
試回答下列問題：
（1）“酸溶”過程中Fe3O4發生反應的離子反應方程式為 ；
（2）實驗室實現“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應選用 試劑調節溶液的pH(填字母編號)。
A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水
（3）檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是 ；
（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；
（5）步驟Ⅵ中發生反應的化學反應方程式為 ；
（6）步驟Ⅴ中，FeCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)＝1×10-6 mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，請通過簡單計算說明理由。(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17) ；
（7）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質量分數為 。
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【題目】下列關于生物體內水的敘述，不正確的是
A. 結合水是細胞的重要組成成分 B. 細胞內結合水和自由水的比值不變
C. 自由水是細胞內的良好溶劑 D. 新鮮種子細胞中自由水的相對含量較高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷
B. 乙醇的沸點比丙烷高，是因為乙醇分子間存在氫鍵
C. 福爾馬林有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑
D. 苯酚有毒，不慎沾到皮膚上，可以用氫氧化鈉溶液處理
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【題目】大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應”．下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是（ ）
A.燃燒煤炭供熱
B.利用風力發電
C.增加植被面積
D.節約用電用水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發生取代反應
B.乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料
C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是( )
A．NH3、CO、CO2都是極性分子
B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次增強
D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子
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