【題目】研究表明：NO吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列對NO的敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合
B.一氧化氮的摩爾質量為30
C.一氧化氮是一種紅棕色的氣體
D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
A加金題 系列答案
全優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碲被譽為“現代工業、國防與尖端技術的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經預處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此預處理陽極泥為原料制備單質碲的一種工藝流程如下：
已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿分別生成Te4+和TeO3a－。回答下列問題：
（1）陽極泥預處理時發生反應：Cu2Te＋O2
CuO＋TeO2，Cu2Te中Te的化合價為________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
（2）“過濾Ⅰ”所得濾液中，陰離子主要有___________，要從濾渣1中分離出Au，可以向濾渣中加入的試劑是__________。
（3）步驟②控制溶液的pH為4.5～5.0，反應的化學方程式為___________________，防止酸度局部過大的操作是____________________。
（4）步驟④發生反應的離子方程式是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香烴A可用于合成利多卡因藥物，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線如下
已知：
。
（1）寫出A的名稱______________________。
（2）B在核磁共振氫譜上有_________種特征吸收峰。
（3）B→C的反應類型是_____________；D→E的反應類型是________________。
（4）B有多種同分異構體，符合以下條件的B的同分異構體共有_________種，請寫出其中一種的結構簡式_____________________。
①苯環上共有三個取代基 ②與碳酸鈉溶液反應可放出CO2氣體
（5）1molD與足量的NaOH水溶液共熱反應，最多消耗NaOH的物質的量為______。
（6）對氨基苯甲酸是機體細胞生長和分裂所必需的葉酸的組成成分。現以甲苯為原料，結合題干有關信息，補充完成以下合成路線：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學反應其ΔH =－125 kJ/mol，S = －81 J/(mol·K)，則此反應在下列哪種情況下可自發進行 （ ）
A.在任何溫度下都能自發進行B.在任何溫度下都不能自發進行
C.僅在高溫下自發進行D.僅在低溫下自發進行
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【題目】下列說法正確的是( )
A.電解質溶液的濃度越大，其導電性能一定越強
B.強酸和強堿一定是強電解質，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離
C.共價化合物不一定都是強電解質
D.多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電性強
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【題目】下圖所示在不同條件下的酶促反應速率變化曲線。據圖分析敘述錯誤的是（ ）
A. 影響AB段反應速率的主要因素是底物濃度
B. 影響BC段反應速率的主要限制因素可能是酶量
C. 溫度導致了曲線Ⅰ和Ⅱ的反應速率不同
D. 曲線Ⅰ顯示，該酶促反應的最適溫度為37 ℃
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【題目】反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)是一放熱反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中不正確的是（ ）
A. 升高溫度會使反應速率加快
B. 當NH3的濃度不再變化時，反應達到了平衡狀態
C. 在高溫和催化劑作用下，H2可以100%地轉化為NH3
D. 使用催化劑可以加快反應速率
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【題目】Ⅰ．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN(g)
bM(g)，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
(1)此反應的化學方程式中a/b=________。
(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為________。
(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是________(填字母)。
A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質量分數在混合氣體中保持不變
Ⅱ．某研究性學習小組為探究鐵與稀鹽酸反應，取同質量、體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現放出氫氣的速率變化如圖所示：
實驗②：把鐵片投入到含FeCl3的同濃度稀鹽酸中，發現放出氫氣的量減少。
實驗③：在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，用鐵片做實驗，發現生成氫氣的速率加快。
試回答下列問題：
(1)分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是_______，t2～t3速率變化的主要原因是______。
(2)實驗②放出氫氣的量減少的原因是___________________(用離子方程式表示)。
(3)某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是形成了原電池，你認為是否正確？_____(填“正確”或“不正確”)。請選擇下列相應的a或b作答。
a.若不正確，請說明原因。
b.若正確，則寫出實驗③中原電池的正、負極電極反應式_______________________。
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