【題目】堿性硼化釩(VB2)-空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2 = 4B2O3+2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則下列說(shuō)法正確的是( )
A. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e- = V2O5+2B2O3+22H+
B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極
C. 電解過(guò)程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生
D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為100mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
【答案】C
【解析】
硼化釩-空氣燃料電池中，VB2在負(fù)極失電子，空氣中的氧氣在正極上得電子，電池總反應(yīng)為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，則與負(fù)極相連的c為電解池的陰極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與a電極相連的b電極為陽(yáng)極，氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。
A、負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性溶液中，VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故A錯(cuò)誤；
B、VB2為負(fù)極，外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極，故B錯(cuò)誤；
C、電解過(guò)程中，c為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子生成銅；當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)與a電極相連的b為陽(yáng)極，氫氧根失電子生成氧氣為0.01mol，又因?yàn)楣彩占?/span>0.448L氣體即
=0.02mol，則陰極也產(chǎn)生0.01moL的氫氣，后生成氫氣，故C正確；
D、根據(jù)C的分析，溶液中的銅離子為
=0.01mol，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
=0.05mol/L，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：
下列說(shuō)法正確的是
A. 粗銅溶于過(guò)量稀硝酸，過(guò)濾、低溫干燥得純銅
B. 電解時(shí)用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液
C. 用稀硫酸處理渣料時(shí)主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)填空。
(1)含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是_______.
(2)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_______g(用分式表示)
(3)將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為________.
(4)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是________.
(5)將50mL0.1molL1NaCl和50mL0.5molL1CaCl2溶液混合后,若溶液的體積為二者體積之和,則混合溶液中c(Cl)為_______.
(6)三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl和SO42,則n(SO42)為_________.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T ℃時(shí)，NH3+NH3
NH4 ++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15 mol·L-1，則下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-14
B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2
C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小
D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動(dòng)，且c(NH4+)<c(NH2-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化鎂（Mg3N2）在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂和氮?dú)夥磻?yīng)制備Mg3N2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)生成一種有刺激性氣味的氣體。
②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮?dú)獾姆磻?yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快。
③溫度較高時(shí)，亞硝酸鈉會(huì)分解產(chǎn)生O2等。
④硫酸亞鐵具有還原性，容易被氧化。
回答下列同題：
（1）寫(xiě)出制取N2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
（2）實(shí)驗(yàn)獲置(可重復(fù)使用)的連接順序?yàn)椋?/span>a→___，___→___，___→___，___→h，i→___。
（3）某同學(xué)檢驗(yàn)A裝置的氣密性，關(guān)閉止水夾K后，開(kāi)啟分液漏斗活塞，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶，試判斷：A裝置是否漏氣?___（填“漏氣”“不漏氣”或“無(wú)法確定”)。
（4）裝置B中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是___。
（5）加熱至反應(yīng)開(kāi)始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是___。
（6）反應(yīng)結(jié)束后，取m g E中樣品于試管中，加足量蒸餾水，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，再向剩余固體中加稀硫酸，得VmL氣體（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。
(1)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是____(填字母序號(hào))。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：
①在步驟Ⅰ中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_____________________。
②在步驟Ⅲ操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此時(shí)理論上將Al3+ 沉淀完全，則溶液的pH為_________。(c(Al3+)≤1.0×10-5mol/L 視為Al3+沉淀完全)
③步驟Ⅳ中，生成FeCO3的離子方程式是____________________________。
(3)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生沉淀，寫(xiě)出該沉淀的化學(xué)式______________。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋：__________________________________________________________。
(4)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：
復(fù)分解反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是____________________________________________。
②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中是否含CN-，方案如下：
若試紙交藍(lán)則證明食品中含有CN-，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用：____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。
下列說(shuō)法正確的是
A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗(yàn)生成的CO
B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2
C. 若將④中的無(wú)水CaCl2換成無(wú)水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣
D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】MgSO4·7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分其主要工藝如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一次鹽泥與H2SO4充分反應(yīng)后，分離沉淀1與濾液I時(shí)所用到的玻璃儀器有玻璃棒和_____________．
（2）“操作X”是將溶液___________、___________、過(guò)濾洗滌，即得到MgSO4·7H2O晶體．
（3）加NaClO溶液至pH=5～6并加熱煮沸5-10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學(xué)式分別為___________、___________；其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為________．
（4）稱量制得的樣品5g，用200mL水溶解，加入2mol/L的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol/LBaCl2溶液，充分反應(yīng)后，得沉淀4.66 g，則樣品純度為_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】廢水中氨態(tài)氮以NH3·H2O、NH3和NH4+的形式存在，廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營(yíng)養(yǎng)化防治的研究熱點(diǎn)。
Ⅰ．沉淀法
向廢水中投入MgCl2和Na2HPO4，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀，可將氨態(tài)氮含量降至10mg·L1以下。
（1）NH3的電子式：______。
（2）廢水中的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4·6H2O的離子方程式是______。
（3）16℃時(shí)，向廢水中加入MgCl2和Na2HPO4，使鎂、氮、磷物質(zhì)的量之比為1︰1︰1，沉淀過(guò)程中的pH對(duì)剩余氨態(tài)氮濃度的影響如圖。欲使剩余氨態(tài)氮濃度低于10mg·L1，pH的適宜范圍是______，pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO4·6H2O的生成。
Ⅱ．微波氧化法
（4）微波協(xié)同CuO和H2O2除去氨態(tài)氮
①其他條件相同，取相同體積的同一廢水樣品，微波10 min，剩余氨態(tài)氮濃度與一定濃度H2O2溶液添加量的關(guān)系如下圖。據(jù)圖推測(cè)CuO在氨態(tài)氮脫除中可能起催化作用，理由_____________
②微波協(xié)同CuO有利于H2O2除去氨態(tài)氮。該條件下，H2O2將NH3氧化為N2的化學(xué)方程式是____________________。
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