【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產物。
下列說法正確的是
A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗生成的CO
B. 實驗時只需要在裝置①中反應結束后再通入N2
C. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣
D. 實驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產物一定為鐵
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【題目】A、B、C、D、E、R為原子序數依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級，且毎個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8種運動狀態不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題：
（1）寫出C基態原子的價層電子排布____________，F基態原子的外圍電子排布式_____________。
（2）下列說法不正確的是____________ (填序號）。
A．二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2 > CO2
B．笫一電離能由小到大的順序：B <C < D
C．N2與CO為等電子體，結構相似
D．穩定性：H2O> H2S，水分子更穩定的原因是水分子間存在氫鍵
（3）F元素位于周期表中_________區，其離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通人過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+，該離子的結構式為__________(用元素符號表示）。
（4）某化合物與F(I)（I表示化合價為+ 1)結合形成下圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為________________________________。
（5）B單質的一種同素異形體的晶胞如下圖2所示，則一個晶胞中所含B原子的個數為____________。
（6）D與F形成離子個數比為1：1的化合物,晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為apm， F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為_______________。
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【題目】在化學反應A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(g) ΔH＝Q kJ·mol－1 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)Q________0(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)熵變ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)該反應________自發進行(填“能”或“不能”)。
(4)升高溫度平衡常數K________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡向________方向移動。
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【題目】已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)
pC(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是
A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應
B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應
C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應
D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是( )
A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為 NA
B. 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
C. 物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數為2NA
D. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
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【題目】在一個2L的容器內充入6.0mol某氣態反應物，經過3s后，它的濃度變成1.2mol/L，在3s內用該反應物濃度的變化表示的反應速率為
A．0.6mol·L—1·s—1 B．0.8mol·L—1·s—1
C．0.4mol·L—1·s—1 D．2.4mol·L—1·s—1
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【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請填寫下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是______________(從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處)。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角E.酒精燈 F.干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是______________。
（3）步驟④反應的離子方程式是_______________________________________________。
（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由___________________________________。
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【題目】過氧化鈉保存不當容易變質，某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取10.0g樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。
（1）寫出以下裝置發生反應的化學方程式：
裝置A：___________________________。
裝置B：___________________________。
裝置C：____________________________。
（2）NaOH溶液的作用是_________________________。
（3）為準確讀出氧氣的體積需以下操作，正確的順序為_________。
A．調整量筒高度，使廣口瓶E與量筒F內液面相平
B．將氣體冷卻至室溫
C．平視，使凹液面最低點與視線水平相切再讀數
讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況氧氣的體積為1.12L，則樣品中過氧化鈉的質量分數為_________。
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