【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A. 22.4LN2含阿伏加德羅常數個氮分子
B. 在標準狀況下，22.4L水的質量約為18g
C. 標準狀況下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同
D. 22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是：
A. Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B. NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C. AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3H2O =AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D. Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
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【題目】對煙道氣中的SO2進行回收再利用具有較高的社會價值和經濟價值。
Ⅰ. CO還原法
（1）一定條件下，由SO2和CO反應生成S和CO2的能量變化如右圖I所示，每生成16gS(s) ，該反應_______（填“放出”或“吸收”）的熱量為_________。
（2）在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應：
2CO(g)+SO2(g) 
S(s)+2CO2(g)，該反應的平衡常數表達式為_______。對此反應下列說法正確的是__________
A．若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態
B．反應開始到平衡時，容器內氣體的壓強保持不變
C．達平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數保持不變
D．分離出S，正、逆反應速率均保持不變
（3）向2L恒溫恒容密閉容器中通入2molCO和lmolSO2，分別進行a、b、c三組實驗。在不同條件下發生反應：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2，反應體系總壓強隨時間的變化曲線如下圖Ⅱ所示，則三組實驗溫度的關系是a ______b ______c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；實驗a從反應開始至平衡時，反應速率v(SO2)=____________。
Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法
常溫下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，溶液pH隨吸收SO2物質的量的變化曲線如上圖Ⅲ所示。
（4）1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________
（5）若用等體積、等物質的量濃度的下列溶液分別吸收SO2，則理論上吸收量最多的是____
A. NH3·H2O B. Na2S C. Na2CO3 D. FeCl3
（6）常溫下，H2SO3的二級電離平衡常數Ka2的數值為_________。
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【題目】下列各選項中的物質均能發生丁達爾效應的是( )
A. 霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃 B. 酒、生理鹽水、花生油
C. 水晶、金剛石、冰 D. 大理石、高嶺石、電石
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【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是（ ）
A. 物質的量：甲＞乙 B. 氣體體積：甲＞乙
C. 氣體摩爾體積：甲＞乙 D. 相對分子質量：甲＞乙
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【題目】長式周期表共有18個縱行，堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規定下列說法正確的是( )
A.第四周期第9列元素是鐵元素
B.只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C.第9列中元素中沒有非金屬元素
D.第10、11列為ds區
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【題目】2013年12月6日，上海遭遇重度霧霾，空氣質量指數達六級重度污染。霧霾是霧和霾的混合物，其中霧是自然天氣現象，霾的核心物質是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質，其中霾屬于懸濁液，霧所屬的分散系是（ ）
A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體
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【題目】下圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
硫酸
分子式：H2SO4
相對分子質量：98
密度：1.84g/mL
H2SO4的質量分數：98%
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為_________。
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制100mL物質的量濃度為0.8 mol·L－1的稀硫酸，該學生需要量取_________mL上述濃硫酸進行配制。
（3）為配制（2）中的稀硫酸，除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是_________。
（4）在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是_________（填序號）。
a．定容時俯視觀察
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置后，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
c．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉移
d．容量瓶未干燥即用來配制溶液
e．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出；
f．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯；
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【題目】實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實驗儀器有：
A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯
（1）此濃硝酸的物質的量濃度為_____mol·L -1。
（2）應量取 63%的濃硝酸_____mL，應選用_____（填儀器的字母編號）。
（3）實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。
（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
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