【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]化合物J是制備降血脂藥貝利貝特的中間體，制備J的一種合成路線設計如下：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是________________。
(2)G生成H的反應類型是________________；J的分子式為________________。
(3)C的結構簡式為________________________。
(4)化合物I可由芳香化合物C6H6O和環狀化合物C6H10O在醋酸和鹽酸催化下制備得到，該反應的化學方程式為________________________________________。
(5)R與E互為同分異構體且與E具有相同的官能團種類和數目，則R的結構有________種。其中對應的核磁共振氫譜圖中有四組峰，且峰面積比為4：3：2：1的結構簡式為________。
(6)苯氧乙酸乙酯(
)是一種農藥，設計由苯酚和乙醇為起始原料制備苯氧乙酸乙酯的合成路線：________________(無機試劑任選)。
【答案】丙二酸或甲烷二羧酸 取代反應(或酯化反應) C32H44O6 
8 
【解析】
根據合成路線圖用逆合成法分析各中間產物及反應類型。
(1)用逆合成法分析，D為
，C為
，B為
，則A為
，名稱是丙二酸或甲烷二羧酸，
故答案為：丙二酸或甲烷二羧酸；
(2)由G和H的結構特點看出，G中的羧基變為酯基，所以G生成H的反應類型是取代反應(或酯化反應)；由J的結構簡式得出分子式為C32H44O6，
故答案為：取代反應(或酯化反應)；C32H44O6；
(3)由D的結構及反應條件可推出的C的結構簡式為，
故答案為：；
(4)根據I的結構簡式分析，該反應的化學方程式為：；
(5)E的結構為
R與E互為同分異構體且與E具有相同的官能團種類和數目，兩個羧基須在兩端，主鏈上包含兩個羧基中的碳原子，若主鏈有6個碳原子，則同分異構體有1種，如主鏈有5個碳原子，同分異構體有2種，如主鏈有4個碳原子，同分異構體有3中，若主鏈有3個碳原子，則同分異構體有3種，其中一個是E，則R的結構一共有8種；其中對應的核磁共振氫譜圖中有四組峰，且峰面積比為4：3：2：1的結構簡式為，
故答案為：8，；
(6)根據官能團的結構特點及性質分析得合成路線為：
。
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【題目】在恒溫恒容的容器中，發生反應：H2(g)＋CO(g)
C(s)＋H2O(g)，初始時加入平均相對分子質量為15的H2、CO混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質量為16，下列說法正確的是
A. 當氣體的平均相對分子質量為16時該反應達平衡B. 此時CO的轉化率為40%
C. 反應前后氣體的密度之比為5∶4D. 反應前后氣體的壓強之比為2∶1
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【題目】氯化碘（ICl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是
A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO
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【題目】下列關于物質分類的正確組合是 ( )
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | (NH4)2CO3 | MgO | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | H2O |
C | Ba(OH)2 | H2CO3 | CaCl2 | CO2 | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型（加成、取代、氧化）
①甲烷與氯氣反應_______________________________，屬于________反應
②乙烯通入溴水：_________________________________，屬于________反應
③乙醇與金屬鈉反應：__________________________________，屬于________反應
④由苯制取硝基苯：_______________________________，屬于________反應；
⑤灼熱的銅絲多次反復地插入乙醇中：___________________，屬于_______反應；
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【題目】把5molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發生反應：3A(g)+2B(s)
xC(g)+D(g)，5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.05molL-1min-1，下列結論錯誤的是（ ）
A. B的平均反應速率為0.1molL-1min-1 B. 平衡時，容器內壓強為原來的0.9倍
C. 平衡時，C的濃度為0.25molL-1 D. A的平均反應速率為0.15molL-1min-1
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【題目】社會在飛速發展，環境問題也備受關注，如何減少污染，尋求清潔能源是現代學者研究的方向。
Ⅰ、為了模擬汽車尾氣在催化轉化器內的工作情況
（1）控制條件，讓反應在恒容密閉容器中進行如下反應:2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
前2s內的平均反應速率v(N2)=_______
（2）用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)
①根據下圖 (縱坐標是脫硝效率、橫坐標為氨氮物質的量之比)，判斷提高脫硝效率的最佳條件是：___。
②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-bk/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均為大于0。
則放熱反應:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H=________。
Ⅱ、甲醇是一種很好的燃料
（1）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l） △H＜0 。為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在了下面的實驗設計表中．
實驗編號 | T（℃） | n（CO）/n（H2） | P（MPa） |
① | 180 | 2：3 | 0.1 |
② | n | 2：3 | 5 |
③ | 350 | m | 5 |
表中剩余的實驗數據：n=________，m=________．
（2）CH3OH燃料電池是目前開發最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)構成。下列說法正確的是______________(填序號)。
①電池放電時通入空氣的電極為負極
②電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱
③電池放電時每消耗6.4 g CH3OH轉移1.2 mol電子
④負極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32-+6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（ ）
A.在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3
B.二者都能與鹽酸反應生成CO2
C.熱穩定性：Na2CO3<NaHCO3
D.二者在相同條件下可相互轉化
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