【題目】下列關于實驗的描述不正確的是( )
A.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏低
B.過濾時，玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方
C.在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極
D.在用Fe(OH)3膠體溶液做電泳實驗時，陰極區紅色加深，可知Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷
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【題目】回答下面問題：
(1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是_____(填序號)，顯酸性的原因是_____(用化學用語表示)。
(2)將三氯化銻(SbCl3)固體溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，則配制 SbCl3 溶液的正確方法是_____
(3)某溫度下，向含有 AgCl 固體的 AgCl 飽和溶液中加入少量稀鹽酸，則 c(Ag+)_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，Ksp_____。
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【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下圖所示，下列有關說法錯誤的是( )
A. X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3
B. 設備Y為蒸餾塔
C. 在提取溴的過程中一定有Br－被氧化
D. 工業上，每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標準狀況)
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【題目】常溫下，量取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1ml，分別加水稀釋，測得pH與加水稀釋倍數有如圖所示關系，則下列有關敘述不正確的是
A. H2B為弱酸
B. NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(OH－)
C. 含等物質的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2－)+c(HB－)+c(B2－)+c(H2B)
D. pH=10的NaHB溶液中：c(Na+)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H2B)
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【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應，記錄以下實驗數據（已知
為阿伏伽德羅常數的值）：
試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液退至無色所需時間/min | |||||
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | 0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/LH2SO4溶液 | 0.05 mol/LKMnO4溶液 | |
① | 25 | 3.0 | v1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | v2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
（1）請寫出該反應的離子方程式：___，當該反應以實驗①中數據反應完全時轉移電子數為_____。
（2）實驗①②是探究濃度對反應速率的影響，實驗②③時探究溫度對反應速率的影響，則表中V1=_______，V2=__________。
（3）根據實驗①、②的數據，可以得到的結論是____。
（4）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。
該小組同學根據上述信息提出了新的假設，并設計一下實驗方案繼續進行實驗探究。
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量/ml | 再加入某種固體 | 溶液退至無色所需時間/min | |||
0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/LH2SO4溶液 | 0.05 mol/L KMnO4 溶液 | ||||
④ | 25 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①該小組同學提出的新假設是__________。
②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到__________（填實驗現象）。
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【題目】常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH標準溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液，滴定曲線如圖，下列有關說法正確的是( )
A.指示劑變色時，說明反應的酸、堿恰好等物質的量反應
B.當達到滴定終點時才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.達到滴定終點時，用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞多
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和時，放出114.6J的熱量
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【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是（ ）
序號 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | Cl2、Br2分別與H2反應 | 比較氯、溴的非金屬性強弱 |
B | MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3 | 比較鎂、鋁的金屬性強弱 |
C | 測定等物質的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH | 比較碳、硫的非金屬性強弱 |
D | Fe、Cu分別放入相同濃度的鹽酸中 | 比較鐵、銅的金屬性強弱 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】根據要求回答下列問題：
（1）下列過程不一定釋放能量的是________。
A. 化合反應 B. 分解反應 C. 形成化學鍵 D. 燃料燃燒 E. 酸堿中和 F. 炸藥爆炸
（2）等質量的下列物質分別完全燃燒生成
，放出熱量較多的是________。
A. 硫蒸氣 B. 硫固體
（3）已知：通常條件下，強酸強堿稀溶液中和生成
水放出的熱量為中和熱。稀溶液中
和
恰好完全反應時放出
熱量，則其中和熱為________
。
（4）已知
和
反應生成
是放熱反應，且斷開
鍵、
鍵、
鍵需吸收的能量分別為
、
、
。由此可以推知下列關系正確的是________（填序號）。
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
F. 
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【題目】工業上采用NH3作還原劑脫氮原理為：
NO(g)
NO2(g)2NH3(g)
2N2(g)3H2O(g)，
煙氣以一定的流速通過，測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是
A.上述反應的正反應為吸熱反應
B.催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮
C.曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
D.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
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