【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是（ ）
序號 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | Cl2、Br2分別與H2反應 | 比較氯、溴的非金屬性強弱 |
B | MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3 | 比較鎂、鋁的金屬性強弱 |
C | 測定等物質(zhì)的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH | 比較碳、硫的非金屬性強弱 |
D | Fe、Cu分別放入相同濃度的鹽酸中 | 比較鐵、銅的金屬性強弱 |
A.AB.BC.CD.D
口算題卡加應用題集訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質(zhì)量：288)可由乳酸與FeCO3反應制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補鐵劑。
I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。
(1)儀器B的名稱是_________________________。
(2)實驗操作如下：關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應一段時間，其目的是：__________，然后關(guān)閉活塞1，接下來的操作是：______。C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應。
(3)該反應化學方程式為______。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應加入____。反應結(jié)束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：_________，冷卻結(jié)晶，過濾，_________，干燥。
Ⅲ．乳酸亞鐵晶體純度的測量：
(4)用K2Cr2O7滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成250．00mL溶液．取25．00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準液20．00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分數(shù)表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是( )
A.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應
B.上述實驗證明氧化性：
＞Cl2＞Fe3＋＞I2
C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍
D.實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應:A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)△H<0；t時刻反應達到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是
A. t時刻反應達到平衡時，A(g)的體積分數(shù)為20%
B. T℃時該反應的化學平衡常數(shù)Kc=2
C. t時刻反應達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動
D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達到平衡后，A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C2H5—OH+HBr
C2H5Br+H2O
已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。
（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。
（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是（_____）
A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可
（4）可能發(fā)生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。
（5）實驗完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)
。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是（ ）
A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％
C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在 2L 密閉容器中，3mol A 和 1molB 發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，10s 末時，生成 1.2mol C，下列說法正確的是
A.10s 內(nèi)，v(D)＝0.12 mol/(L·s)B.10s 末時，物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 60%
C.10s 末時，B的濃度為0.3mol/LD.10s 末時，C 的物質(zhì)的量分數(shù)為 15%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鮮花保鮮劑S-誘抗素制劑，可保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（ ）
A. 其分子式為C15H20O4
B. 1mol該物質(zhì)完全燃燒，需要消耗20mol氧氣
C. 既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應
D. 既能使紫色石蕊試劑顯紅色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cl2、漂白液(有效成分為 NaClO)在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒。
(1)電解 NaCl 溶液生成Cl2的化學方程式是________________。
(2)Cl2溶于H2O、NaOH 溶液即獲得氯水、漂白液。
①干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質(zhì)是_____。
②25℃，Cl2與H2O、NaOH 的反應如下：
反應Ⅰ | Cl2+H2O |
反應Ⅱ | Cl2+2OH- |
解釋不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因_____。
(3)家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應為：Fe-2e-=Fe2+；ClO-發(fā)生的電極反應式為____________。
(4)研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實際意義。30℃時，pH=11 的漂白液中NaClO 的質(zhì)量百分含量隨時間變化如下：
比較分解速率 v(I)、 v(II)的大小關(guān)系_____，原因是_____。
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