【題目】下列敘述中正確的是( )
A.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區別是有沒有丁達爾效應
B.將NaOH溶液與FeCl3溶液混合可制成Fe(OH)3膠體
C.根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D.膠體、分散系、混合物概念間的從屬關系可用如圖表示
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如圖：
已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：
③Cr(OH)(H2O)5SO4是難溶物。
陽離子 | Fe3＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ | |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(＞8溶解) | 9(＞9)溶解 |
（1）實驗室用18.4mol·L－1的濃硫酸配制480 mL2mol·L－1的硫酸，需要量取濃硫酸___mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____。
（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：_____。
（3）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質離子，同時又可以將Cr2O72-轉化為___(填微粒的化學式)。
（4）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有___。
（5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式：__。
（6）沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－的濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：
銀鹽性質 | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.8×10－10 | 8.3×10－17 | 1.2×10－16 | 3.5×10－11 | 1.0×10－12 |
滴定時可選為滴定指示劑的是___(填編號)，滴定終點的現象是___。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過高導致副反應發生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設計下列實驗以確認乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。請回答下列問題：
(1) 圖中①和④的容器內盛放的化學試劑分別是(填寫代號)
①_____________________、④_________________________。
A．品紅溶液 B．燒堿溶液 C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液
(2)能說明二氧化硫氣體存在的現象是____________________________________________。
(3)使用裝置②的目的是______________________；使用裝置③的目的是__________________。
(4)確認乙烯氣體存在的現象是_____________________________________________________。
(5)確認乙烯氣體的存在還可用溴水，請寫出乙烯與溴水反應的方程式_________________；其反應類為______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雄黃 (As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為______。
（2）上述反應中的氧化劑是_____，反應產生的氣體可用____吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為____。
（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量_____（填字母）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．無法確定
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【題目】用Na表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是
A.含有NA個氫原子的氫氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3Na
C.在常溫常壓下，35.5g Cl2含有的分子數為0.5Na
D.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
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【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系。
（1）若A是一種紅色金屬單質，B是一種常見的揮發性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式為___________，若反應放出1.12 L氣體（標準狀況下），則被還原的B物質的量為___________mol。
（2）若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式________________；實驗室檢驗C的方法為_______________。
（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關系經常用于實驗室尾氣處理，則反應的離子方程式為________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現象為______________。
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【題目】下列有關有機物的組成和結構的說法正確的是( )
A. 金剛烷(
)的分子式為C10H14
B. 聚丙烯的結構簡式為
C. 分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物
D. 環戊二烯(
)分子中最多有9個原子在同一平面
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【題目】如圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上
沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結果的鹽溶液是
選項 | X | Y |
A | MgSO4 | CuSO4 |
B | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
C | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
D | CuSO4 | AgNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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