【題目】下列有關有機物的組成和結構的說法正確的是( )
A. 金剛烷(
)的分子式為C10H14
B. 聚丙烯的結構簡式為
C. 分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物
D. 環戊二烯(
)分子中最多有9個原子在同一平面
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：A(g)+B(g)
2C(g) ΔH<0，某時刻達到平衡后，在
時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 
B. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數I>II
C. 時刻改變的條件是向密閉容器中加C
D. I、II兩過程達到平衡時，平衡常數I<II
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各溶液中，Na+濃度最大的是
A. 8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液 B. 8 L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C. 10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液 D. 2 L 0.5mol/L的NaCl溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定裝置如圖
（1）圖中A的名稱是：_____________________________
（2）若實驗過程中酸堿添加過慢，所得△H將________（填：偏大、偏小或者無影響）
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表．
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=_____________（取小數點后一位）．
II.為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
（4）請完成此實驗設計，其中：V6=________，V8=___________
（5）該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，請分析主要原因________________________。
III.利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。
已知:2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ:移取xmL一定物質的量濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑
步驟Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
（6）BaCl2溶液的濃度為___________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量鹽酸滴至錐形瓶外，Ba2＋濃度測量值將______________(填“偏大”或“偏小”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀是一種新型綠色氧化劑，制備高鐵酸鉀的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①中NaClO作______（填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”）。
（2）步驟②脫除的鹽是______（填他學式）。
（3）步驟③是利用溶解度的不同進行的操作。則溶解度：Na2FeO4_____（填“>”或“<”）K2FeO4。
（4）本次實驗中K2FeO4的產率為______。
（5）取少量K2FeO4于試管中，加硝酸酸化并堵住試管口，觀察到溶液中有細微的小氣泡產生，溶液紫色逐漸褪去，伸人一根帶火星的木條，木條復燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液變為血紅色。則K2FeO4酸化時發生反應的離子方程式為_________；K2FeO4作為凈水劑的優點除鐵無毒外還有________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E五種物質都含有相同的元素X，這五種物質間相互轉化關系如下：
已知A是一種黃綠色氣體，由此推斷：
（1）這五種物質的化學式為：
A：B：CD：E：
（2）寫出水溶液中發生下列化學反應的化學方程式：
A→D：
D→E：
B→D： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有0.284kg質量分數為10%的Na2SO4溶液．計算：
（1）溶液中Na2SO4的物質的量．
（2）溶液中Na+的物質的量．
（3）若將溶液稀釋到2L，求溶液中Na+的物質的量濃度．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在反應KMnO4+HCl（濃）→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中，
（1）配平上述化學方程式
（2）若生成35.5g Cl2 ， 則被氧化的HCl是mol，轉移的電子的物質的量是 ．
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