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（12分）中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖（有部分產物未畫出）。A是一種金屬單質，D是一種非金屬固體單質。

回答下列問題：
（1）A是　　　　　　　　　G是　　　　　　　　
（2）請寫出鑒定B中陽離子的實驗方法和現象
（3）在酸性條件下，再舉出可使B轉化為C的兩種試劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）寫出反應C＋A→B的離子方程式：
（5）寫出反應E＋H₂O₂→F的化學方程式：

（1）Fe； FeS
（2）取少量B溶液，滴加KSCN溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅色。
（3）KMnO₄、Cl₂等，只要合理就得分
（4）2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺
（5）SO₂＋H₂O₂＝H₂SO₄

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示。請回答下列問題：

	B	C	D
A				E

（1）B、C、D元素的非金屬性由大到小的順序為             ；（填元素符號）
（2）E的氫化物與其最高價氧化物對應水化物的鉀鹽共熱能發生反應，生成一種氣體單質。反應的化學方程式為                                     ；
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小，在一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該氣體混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是           ；
（4）在298K下，A、B的單質各1 mol 完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來。若此置換反應生成3mol B的單質，則該反應在298K下的△H             （注：題中所設單質的為穩定單質）。
（5）要證明與D同主族且相鄰的元素的非金屬性與E的非金屬性強弱，正確、合理的實驗操作及現象是                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列性質的比較，正確的是( )

A．酸性：H₂SiO₃ >H₂CO₃	B．堿性Mg(OH)₂ >Al(OH)₃
C．穩定性 Si H₄>PH₃	D．原子半徑N > C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X²⁺與Z²^－具有相同的核外電子層結構。下列推測正確的是

A．同族元素中Z的氫化物穩定性最高

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X²⁺＞Z²^－

C．同主族元素中X的金屬性最弱

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)

(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，
則A的原子結構示意圖為__________，反應④的化學方程式為④ ．
(2)若A為常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是____________________，已知常溫下1g D與F反應生成B(氣態)時放出92.3kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式____________________

．
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為____________________，分子E的結構式為__________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（8分）近年來，某些輕元素的含氫化合物及其復合體系作為氫源受到廣泛關注。化合物A（XYH₂）和B（XH）都是具有潛在應用價值的釋氫材料。A受熱分解生成固體化合物C并放出刺激性氣體D，D可使濕潤的pH試紙變藍。A和B混合可優化放氫性能。研究發現，該混合體系的放氫反應分三步進行：
2A =" C" + D               ⑴
D + B =" A" + H₂            ⑵
C + B =" E" + H₂            ⑶
將A和B按1∶2的摩爾（物質的量）比混合，在催化劑作用下，所含的氫全部以氫氣放出，失重10.4%。
A、C、E均能水解生成F和D。G是由X和Y組成的二元化合物，其陰離子是二氧化碳的等電子體，G分解生成E和一種無色無味的氣體I。寫出A、B、C、D、E、F、G和I的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y是化合物。X溶液呈淡綠色。它們之間有如下圖所示轉化關系。

請回答：
(1)實驗室制取甲的化學方程式為___________________________________________。
若制得標準狀況下2.24 L甲，則被氧化的物質的質量為________。
(2)將甲通入石蕊溶液中發生的顏色變化為

請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的粒子符號。
(3)將Y溶液滴入沸水可得紅褐色液體，反應的離子方程式是___________________。
(4)取100 mL 0.1 mol/L的X溶液，通入一定量的甲時，共轉移1.204×10²²個電子，該反應的離子方程式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在一種酸性溶液中可能存在Fe³^＋、NO₃^－、Cl^－、I^－中的一種或幾種離子，向該溶液中加入乙，乙被還原，由此可推斷溶液中一定含有________離子；一定不含有________離子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分）四種短周期元素的微粒信息如下表：

元素代號	Q	R	X	Z
微粒信息	離子	單質分子R₂	離子：X³⁺	一種原子₈¹⁶Z

已知Q、R、X在同一周期，R₂在常溫常壓下為氣態。完成下列填空：
（1）Q位于周期表第----周期----族。化合物Q₂Z的電子式為                （元素符號表示）
（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序為       。Q、R、X、Z中金屬性最強的是      （元素符號表示）
（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
下列框圖表示各有關物質之間的轉化關系，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出。已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質的量均為1mol；F是易與血紅蛋白結合的物質；J是現代社會中應用最廣泛的金屬單質。

請回答下列題：
（1）構成單質J的元素在周期表中的位置是                         。
（2）B的化學式           ； N的空間構型是                。
（3）寫出M在空氣中變為紅褐色固體的化學方程式                            。
（4）D與E反應可制得一種重要的化工原料I，其反應的現象是                  。
（5）N與H在高溫高壓下能合成尿素[CO(NH₂)₂]，其反應的化學方程式為
                                        。

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