Question

(6分）四種短周期元素的微粒信息如下表：

元素代號	Q	R	X	Z
微粒信息	離子	單質分子R2	離子：X3+	一種原子816Z

 已知Q、R、X在同一周期，R₂在常溫常壓下為氣態。完成下列填空：
（1）Q位于周期表第----周期----族。化合物Q₂Z的電子式為                （元素符號表示）
（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序為       。Q、R、X、Z中金屬性最強的是      （元素符號表示）
（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為                               

Answer 1

（1）三   ⅠA族     （2）Na>Al>Cl    Na(3)Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

試題分析：Q質子數為11，為Na； Q、R、X在同一周期，R₂在常溫常壓下為氣態，R為Cl，X為Al；Z質子數為8，為O。
（1）鈉位于第三周期第IA族，氧化鈉電子式為。
（2）Na、Al、Cl同處于第三周期，從左向右原子半徑減小，原子半徑Na>Al>Cl。金屬性Na>Al>S>Cl、S>O，所以四種元素中金屬性最強的是Na。
（3）Na與Al最高價氧化物對應水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，反應的離子方程式為Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O。
點評：熟記1～18號元素名稱和元素符號。