Question

【題目】將10.6 g Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液。

（1） Na2CO3的摩爾質量為__________g/mol。

（2） Na2CO3的物質的量為____________mol。

（3）該溶液中Na2CO3的物質的量濃度為________ mol/L。

（4）從該溶液中取出10 mL，其中含Na+的物質的量為________ mol。

（5）取出的10 mL該溶液加水稀釋，稀釋后溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.1 mol/L，稀釋后溶液體積為________mL。

Answer 1

【答案】 106 0.1 1 0.02 100

【解析】（1）Na2CO3的相對分子質量是106，因此摩爾質量為106g/mol。（2）Na2CO3的物質的量為10.6g÷106g/mol＝0.1mol。（3）該溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L。（4）從該溶液中取出10 mL，其中Na+的濃度不變，是2.0mol/L，所以鈉離子的物質的量為2.0mol/L×0.01L＝0.02mol。（5）取出的10 mL該溶液加水稀釋，稀釋后溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.1 mol/L，根據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量不變可知稀釋后溶液體積為＝100mL。