【題目】設阿伏加羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,11.2L甲烷中舍有的氫原子數(shù)為2NA
B. 標準狀況下,19.2g二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C. 1molNa被完全氧化生成Na202,轉移電子的數(shù)目為NA
D. 常溫下,1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.1NA
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【題目】只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質(zhì)的量濃度公式的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
甲 | 物質(zhì)微粒數(shù) | 標準狀況下 氣體摩爾體積 | 溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量 | 溶質(zhì)KCl的 質(zhì)量分數(shù) | 非標準狀況 下物質(zhì)的質(zhì)量 |
乙 | 阿伏加德羅常數(shù) | 標準狀況下 氣體密度 | 溶液的體積 | 溶液的密度 | 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 |
A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③
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【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子Cl2)，通過下列實驗測定其濃度：
①取廢水樣10.0 mL于錐形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2~3滴。
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3標準液，調(diào)整液面。記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液為無色)。
試回答下列問題：
(1)步驟①加入的指示劑是________ 。
(2)步驟①反應的離子方程式是________ 。
(3)步驟③當待測液由________ 色變?yōu)?/span>________色且30 s不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________。
(4)按照上述實驗操作，最后會導致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會比實際濃度________ (填“偏大”“偏小”或“相等”)。
(5)若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會導致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會比實際濃度______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。
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【題目】我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：
（1）鉛蓄電池放電時，PbO2作_______極。
（2）過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。
①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式：____。
② 生產(chǎn)過程中的溫度應保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉化速率下降。根據(jù)圖2，解釋可能原因：
i．溫度降低，反應速率降低；
ii．__________________________________________（請你提出一種合理解釋）。
（3）過程Ⅱ，發(fā)生反應2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實驗中檢測到有大量O2放出，推測PbO2氧化了H2O2，通過實驗證實了這一推測。實驗方案是__________________。（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體）
（4）過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖3。陰極的電極反應式是_______________________。
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【題目】實驗室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是（ ）
A. 實驗時冷卻水應從a進入，從b流出
B. 蒸餾燒瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸
C. 錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液
D. 該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2
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【題目】下列觀點正確的是（ ）
A.含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物
B.同素異形體之間的轉化是物理變化
C.含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
D.常溫常壓下為氣態(tài)的物質(zhì)，其微粒間一定存在共價鍵
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【題目】如圖表示某些物質(zhì)之間的轉化關系，每個字母代表一種物質(zhì)，部分產(chǎn)物已略去。A是一種碳酸氫鹽，也是一種常用的化學肥料，B是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的無色氣體，D是無色無味氣體。
回答下列問題：
(1)物質(zhì)A的名稱是________________。
(2)寫出物質(zhì)B的一種主要用途______________。
(3)寫出實驗室制取氣體B的化學方程式__________________________。
寫出工業(yè)上制取氣體B的化學方程式__________________________。
(4)寫出反應的化學方程式：
B→E______________________________。
F→G____________________________________。
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【題目】將10.6 g Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液。
（1） Na2CO3的摩爾質(zhì)量為__________g/mol。
（2） Na2CO3的物質(zhì)的量為____________mol。
（3）該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。
（4）從該溶液中取出10 mL，其中含Na+的物質(zhì)的量為________ mol。
（5）取出的10 mL該溶液加水稀釋，稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，稀釋后溶液體積為________mL。
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【題目】分某化學興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:
第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；
第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；
第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；
第四步：將第二步所得固體轉入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，
已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關鹽的溶解度(g/100g水)如下表：
鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列問題：
(1)反應溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應采取的加熱方法為 ，反應溫度不能高于35℃的理由是 ．
(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號表示)。
(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。
(4)純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應的終點), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。
① 實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標號)
a．使用容量瓶前檢驗它是否漏水
b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標簽，放置備用
e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次
② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO3(%)= 。
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