【題目】有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+ ， 同時又測得其酸性很強．某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Al3+ ③Cl﹣ ④NO 
⑤NH4+ ⑥CO 
⑦S2﹣ ⑧Mg2+ ⑨Fe3+ ， 而事實上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的是（ ）
A.③⑤⑥⑦⑨
B.①③⑥⑦⑨
C.③④⑦⑧⑨
D.①②③⑤⑥
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為 ． 利用反應6NO2+8NH3 
7N2+12H2O也可以處理NO2 ． 當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L．
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO （g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO （g） 的△H=kJmol﹣1 ， 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 ．
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3與NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K= ．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）．
①CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．該反應△H0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 ．
②甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的極（填“正”或“負”），其電極反應式為 ．
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【題目】25 ℃時，在濃度均為1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其中c(NH
) 分別為a，b，c(mol·L－1)，則下列判斷正確的是（ ）
A. c>a>b B. a>b>c C. b>a>c D. a>c>b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溶液中含有下列8種離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣ ， 且5種離子的物質的量濃度相等．為了進一步探究該水溶液的組成，某同 學進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰．
②另取溶液加入足量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根據上述實驗，以下推測正確的是（ ）
A.無法確定溶液中是否存在Cu2+離子
B.原溶液中不含K+、Al3+、CO
等離子
C.根據步驟②只能確定溶液中一定存在NO3﹣離子
D.步驟③所得到的白色沉淀共有2種鋇鹽
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【題目】丙烯酸的結構簡式為CH2=CH—COOH，對其性質的描述不正確的是
A. 能與金屬鈉反應放出氫氣B. 能與溴水發生加成反應而使溴水褪色
C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 不能與新制氫氧化銅反應
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【題目】組成蛋白質的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等．
（1）N、P、S的第一電離能由小到大的順序為 ．
（2）組成蛋白質的最簡單的氨基酸（HOOCCH2NH2）介子中，π鍵數目為 ．
（3）Zn2+、Cu2+能與NH3、H2O、Cl﹣等形成配位數為4的配合物．①基態Zn2+的價電子（外圍電子）排布式為 ．
②[Zn（H2O）4]SO4中不存在的化學鍵類型有 ． （填序號）．
a．配位鍵 b．金屬鍵 c．共價鍵 d．氫鍵 e．離子鍵
③[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl﹣取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為 ．
a．平面正方形 b．正四面體 c．三角錐形 d．V形
（4）由上述幾種元素組成的6一氨基青霉烷酸的結構如圖，其中采用sp3雜化的原子除了S外，還有 ．
（5）紫外光的光子所具有的能量約為399kJmol﹣根據下表有關蛋白質分子中主要化學鍵的鍵能信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因是（填序號）．
共價鍵 | C﹣C | C﹣N | C﹣S |
鍵能/（kJmol﹣1） | 347 | 305 | 259 |
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.向澄清石灰水中加入等物質的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO 
═CaCO3↓+CO 
+2H2O
B.向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量：OH﹣+NH 
═NH3?H2O
C.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D.向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液變藍色：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O
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【題目】利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[Al2（SO4）318H2O]．
I．實驗室制取無色的無水AlBr3（熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃）可用如圖所示裝置，主要實驗步驟如下：
步驟1：將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2：從導管口7導入干燥的氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段
時間后關閉導管口7和1；導管口4接裝有P2O5的干燥管．
步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6
中鋁過剩．
步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時間．
步驟5：將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口1．將裝有
P2O5的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁
蒸餾進入收集器2．
步驟6：蒸餾完畢時，在繼續通入氮氣的情況下，將收集器2從3處
拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟1中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是 ．
（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是 ．
（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是 ．
（4）步驟4依據何種現象判斷可以停止回流操作 ．
（5）步驟5需打開導管口1和4，并從4通入N2的目的是 ．
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