【題目】丙烯酸的結構簡式為CH2=CH—COOH，對其性質的描述不正確的是
A. 能與金屬鈉反應放出氫氣B. 能與溴水發生加成反應而使溴水褪色
C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 不能與新制氫氧化銅反應
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A.石油中含有C5～C11的烷烴，通過石油的分餾得到汽油
B.含C20以上的重油經催化裂化可以得到汽油
C.開采天然氣(主要成分是甲烷)應做到安全規范的操作
D.煤中含有苯和甲苯，可用分餾的方法把它們分離出來
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【題目】兩個化學興趣小組進行了以下探究活動：第一組：為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應．
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認其中是否含有Fe2+ ， 應選擇加入的試劑為（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得到干燥固體4.66g．據此推知氣體Y中SO2的體積分數為（保留小數點后一位）分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
③寫出產生CO2的化學方程式 ．
④裝置A中試劑的作用是 ， 裝置G中試劑的作用是 ．
⑤簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現象 ．
⑤如果氣體Y中含有H2 ， 預計實驗現象應是 ．
（2）第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量： 
①KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是
②該實驗中已經知道的數據有氣體流速aL/min、酸性KMnO4溶液的體積bL，其濃度為cmol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為g/L．（己知KMnO4被還原的產物通常為Mn2+）
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【題目】有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+ ， 同時又測得其酸性很強．某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Al3+ ③Cl﹣ ④NO 
⑤NH4+ ⑥CO 
⑦S2﹣ ⑧Mg2+ ⑨Fe3+ ， 而事實上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的是（ ）
A.③⑤⑥⑦⑨
B.①③⑥⑦⑨
C.③④⑦⑧⑨
D.①②③⑤⑥
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【題目】含苯酚的工業廢水處理的流程圖如圖所示：
（1）上述流程里，設備Ⅰ中進行的是操作（填操作名稱），實驗室里這一步操作可以用進行（填儀器名稱）．
（2）由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是 ， 由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是
（3）在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為
（4）在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和 ， 通過操作（填操作名稱）可使產物相互分離．
（5）圖中，能循環使用的物質是C6H6、CaO、 ．
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【題目】原子序數依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素，其中甲、乙、丙三元素的基態原子2p能級都有單電子，單電子個數分別是2、3、2；丁與戊原子序數相差18，戊元素是周期表中ds區的第一種元素。回答下列問題：
（1）甲能形成多種常見單質，在熔點很高的兩種常見單質中，原子的雜化方式分別為______、__________。
（2）+1價氣態基態陽離子再失去一個電子形成+2價氣態基態陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應出現在第________電離能。
（3）戊的基態原子有________種形狀不同的原子軌道；
（4）甲、乙分別都能與丙形成原子個數比為 1:3的微粒，則該兩種微粒的空間構型分別為：_________________ ；__________________。
（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結構如右圖，該晶體中陽離子的配位數為_________ 。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為_______________。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，該化合物的相對分子質量為 M，則該晶胞中黑球的半徑r =_____cm。（用含ρ、NA的計算式表示）
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【題目】鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應后，得到澄清溶液，并收集到4.48L H2（標準狀況），若鈉的物質的量為0.1mol，則鋁的物質的量為（ ）
A.0.1 mol
B.0.2 mol
C.0.05 mol
D.0.025 mol
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【題目】加熱試管中的NH4HCO3，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是
A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2
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