【題目】一定條件下，向密閉容器中充入一定量的NH3，發生反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)。達到平衡時，N2的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是
A.a點時，NH3的轉化率為30%
B.達到平衡時，2v正(NH3)＝3v逆(H2)
C.b、c兩點對應的平衡常數：Kb＜Kc
D.壓強：p1＞p2
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【題目】石墨、石墨烯及金剛石是碳的同素異形體。
（1）以Ni—Cr—Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉化為金剛石�；鶓BFe原子未成對電子數為________。設石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為am，金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長為bm，則a________（填“>”“<”或“＝”）b，原因是_______。
（2）比較表中碳鹵化物的熔點，分析其熔點變化的原因是_________。
CCl4 | CBr4（α型） | CI4 | |
熔點/℃ | －22.92 | 48.4 | 168（分解） |
（3）金剛石的晶胞如圖1所示。已知ZnS晶胞與金剛石晶胞排列方式相同，若圖1中a與ZnS晶胞中Zn2＋位置相同，則S2－在ZnS晶胞中的位置為________。
（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉化為氧化石墨烯。
①在圖3所示的氧化石墨烯中，采取sp3雜化形式的原子有________（填元素符號）。
②石墨烯轉化為氧化石墨烯時，1號C與相鄰C原子間鍵能的變化是________（填“變大”“變小”或“不變”）。
（5）石墨烯具有很大的比表面積，有望用于制超級電容器。若石墨烯中碳碳鍵的鍵長為am，12g單層石墨烯單面的理論面積約為________m2（列出計算式即可）。
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【題目】已知某有機物結構為：
，下列說法中正確的是
A.該物質的化學式為C15H8O8BrCl
B.該物質能與FeCl3 溶液發生顯色反應
C.1 mol 該物質最多能與 2 mol 溴水發生反應
D.一定條件下，1 mol 該物質最多能與 9 mol NaOH 反應
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【題目】下列有機物中同分異構體數目最多的是（ ）
A.分子式為C4H10的二氯代物
B.分子式為C3H9N的有機物，其中N原子以三個單鍵與其他原子相連
C.分子式為C8H10的苯的同系物的一氯代物
D.分子式為C7H16的有機物
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【題目】化學式為C8H10O的化合物A具有如下性質：
①A＋Na→慢慢產生氣泡
②A＋RCOOH
有香味的產物
③A
苯甲酸
④經催化氧化得到
(R、R′為烴基)結構的分子
⑤脫水反應的產物，經加聚反應可制得一種塑料品(它是目前造成“白色污染”主要污染源之一)
（1）根據上述信息，對該化合物的結構可做出的判斷是___；(填編號)
A．肯定是芳香烴 B．肯定有醇羥基
C．苯環上直接連有羥基 D．苯環側鏈末端有甲基
（2）化合物A的結構簡式__；A發生催化氧化后產物的結構簡式__；
（3）A和金屬鈉反應的化學方程式__；
若②中RCOOH 為CH3COOH，則A與CH3COOH發生酯化反應的化學方程式___；
A發生⑤中脫水反應的化學方程式___。
（4）已知B是A的同分異構體，滿足下列條件的有__種。
①遇到溶液顯紫色 ②苯環上有2個取代基
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【題目】某興趣小組設計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經過以下四個步驟，圖示裝置和原理 能達到實驗目的的是
A.灼燒海帶
B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質
C.制備Cl2，并將I－氧化為I2
D.以淀粉為指示劑，用Na2SO3標準溶液滴定
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【題目】FeSO4 溶液放置在空氣中容易變質，因此為了方便使用 Fe2＋，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩定。(穩定是指物質放置 在空氣中不易發生各種化學反應而變質)
I．硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗
（1）某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。
本實驗中，配制溶液以及后續使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是_______。向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，經過操作_______、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一 種淺藍綠色的晶體。
（2）該小組同學繼續設計實驗證明所制得晶體的成分。
①如圖所示實驗的目的是_______，C 裝置的作用是_______。
取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。
②取少量待測液，_______ (填操作與現象)，證明所制得的晶體中有 Fe2＋。
③取少量待測液，經其它實驗證明晶體中有NH4＋和SO42－
II．實驗探究影響溶液中 Fe2＋穩定性的因素
（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分鐘后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現淡黃色渾濁。
（資料 1）
沉淀 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀pH | 9.6 | 3.7 |
①請用離子方程式解釋 FeSO4 溶液產生淡黃色渾濁的原因_______。
②討論影響 Fe2＋穩定性的因素，小組同學提出以下 3 種假設：
假設 1：其它條件相同時，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+穩定性較好。
假設 2：其它條件相同時，在一定 pH 范圍內，溶液 pH 越小 Fe2＋穩定性越好。
假設 3：_______。
（4）小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分 別控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，
觀察記錄電流計讀數，對假設 2 進行實驗研究，實驗結果如表所示。
序號 | A：0.2mol·L－1NaCl | B：0.1mol·L－1FeSO4 | 電流計讀數 |
實驗1 | pH=1 | pH=5 | 8.4 |
實驗2 | pH=1 | pH=1 | 6.5 |
實驗3 | pH=6 | pH=5 | 7.8 |
實驗4 | pH=6 | pH=1 | 5.5 |
（資料 2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原 電池的電流越大。
（資料 3）常溫下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液穩定性更好。 根據以上實驗結果和資料信息，經小組討論可以得出以下結論：
①U 型管中左池的電極反應式____________。
②對比實驗 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范圍內，可得出的結論為____________。
③對比實驗____________和____________，還可得出在一定pH 范圍內溶液酸堿性變化對 O2 氧化性強弱的影響因素。
④ 對（資料 3）實驗事實的解釋為____________。
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【題目】
為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol 的
中，含有
個中子
B. pH=1的H3PO4溶液中，含有
個
C. 2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到
個CO2分子
D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加
個P-Cl鍵
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【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外僅有一個非空原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素；B元素原子核外p電子數比s電子數少1；C為金屬元素且原子核外p電子數和s電子數相等；D元素的原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿狀態。
（1）寫出四種元素的元素符號：A__________ ，B__________，C__________ ，D__________ 。
（2）寫出C、D兩種元素基態原子的軌道表示式：
C ________________________________
D ___________________________
（3）寫出B、C兩種元素的單質在一定條件下反應的化學方程式：________________________。
（4）B元素的單質的電子式為_____________，其最簡單氫化物的電子式為_____________。
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