【題目】下列有機(jī)物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（ ）
A.分子式為C4H10的二氯代物
B.分子式為C3H9N的有機(jī)物，其中N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連
C.分子式為C8H10的苯的同系物的一氯代物
D.分子式為C7H16的有機(jī)物
【答案】C
【解析】
A．烷烴C4H10的二氯取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體為：①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、
⑧CH3CCl2CH2CH3，⑧CH3CHClCHClCH3，共有9種；
B．分子式為C3H9N的有機(jī)物，其中N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連，可能的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3CH2CH2(NH2)、CH3CH(NH2)CH3、CH3-NH-CH2CH3、N(CH3)3，總共有4種；
C．分子式為C8H10的苯的同系物，如果含有兩個(gè)-CH3，如果兩個(gè)甲基處于鄰位，苯環(huán)上的一氯代物2種，側(cè)鏈上的一氯代物1種；如果兩個(gè)甲基處于間位，苯環(huán)上一氯代物有3種，側(cè)鏈上的一氯代物1種；如果兩個(gè)甲基處于對(duì)位，苯環(huán)上一氯代物有1種，側(cè)鏈上的一氯代物1種；如果含有一個(gè)-CH2CH3，苯環(huán)上一氯代物有3種，側(cè)鏈上的一氯代物2種，所以共有14種；
D．烷烴C7H16的同分異構(gòu)體有9種；
同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是C，故選C。
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中正確的是
A.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)
B.1mol該有機(jī)物最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
C.該有機(jī)物可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色
D.該有機(jī)物有3個(gè)手性碳原子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】無(wú)水MgBr2可用作催化劑，實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖1。
主要步驟如下：
步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。
步驟2：緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中。
步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾除去鎂，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。
已知：①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性
②MgBr2+3C2H5OC2H5→MgBr2·3C2H5OC2H5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱是__。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是__。
（2）如將裝置B改為裝置C(圖2)，可能會(huì)導(dǎo)致的后果是__。
（3）有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是__。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯
D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
（4）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4-=Mg+Y2-
①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是__。
②測(cè)定前，先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是__(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽）回收V2O5的新工藝流程如下：
已知：①部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如表所示：
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
②VO2＋＋2OH－
VO3－＋H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時(shí)間內(nèi)廢釩的浸出率，可以采取的措施為____________（寫(xiě)一條）。
（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為____________（填離子符號(hào)）。
（3）在濾渣1中加入Na2SO3和過(guò)量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
（4）生成VO2＋的反應(yīng)中消耗1molKClO3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為____________。
（5）在第Ⅱ步中需要加入氨水，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用平衡移動(dòng)原理解釋加入氨水的一種作用為____________。
（6）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來(lái)。以沉釩率（NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑V的質(zhì)量之比）表示該步反應(yīng)釩的回收率。請(qǐng)結(jié)合如圖解釋在第Ⅱ步中溫度超過(guò)80°C以后，沉釩率下降的可能原因是____________；____________（寫(xiě)兩條）。
（7）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為____________。
（8）測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度：
稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋+2H＋+Fe2＋==VO2＋+Fe3＋+H2O）。最后用c2mol·L1KMnO4溶液滴定過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知MnO4－被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5（摩爾質(zhì)量：182g·mol1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。（列出計(jì)算式）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下（起始時(shí)，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）
A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H＜0
B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3
C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝
D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a＞b
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按以下步驟可由
合成
(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B__，D___。
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是__，屬于加成反應(yīng)的是__（填寫(xiě)序號(hào)）。
（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到E的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
（4）試寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：__(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并注明反應(yīng)條件)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，向密閉容器中充入一定量的NH3，發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A.a點(diǎn)時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為30%
B.達(dá)到平衡時(shí)，2v正(NH3)＝3v逆(H2)
C.b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Kb＜Kc
D.壓強(qiáng)：p1＞p2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：
（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：
可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400℃）=____________（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是____________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1，CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1，則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
（3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是______________。（寫(xiě)出2種）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下： 下列說(shuō)法不正確的是( )
A.b 為電源的正極
B.①②中，捕獲 CO2 時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
C.a 極的電極反應(yīng)式為 2C2O52--4e-＝4CO2 ＋O2
D.上述裝置存在的電解總反應(yīng)式為：CO2 
C＋O2
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