【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，2.24L苯中含C-H數目為0.6 NA
B.常溫下，9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數目為0.2NA
C.常溫下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為0.1NA
D.在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉移的電子數為6NA
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯甲醛（CCl3CHO）可用于生產氯霉素、合霉素等，其在實驗室制備的反應原理為C2H5OH+4C12
CCl3CHO+5HCl，可能發生的副反應是C2H50H+ HCl C2H5Cl+ H2O。某探究小組在實驗室模擬制備三氯乙醛的裝置如圖所示（夾持、加熱裝置均略去）。回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是____ ，采用該儀器的理由是____
（2）儀器b中冷凝水從___ （填“p”或“q”）口進。
（3）裝置A中MnO2用KClO3代替，反應在常溫下進行，試寫出反應的離子方程式：____。若撤去裝置B，對實驗的影響是_______ 。
（4）測定產品純度：
①稱取0. 40 g產品，配成待測溶液，加入20. 00 mL0.100 mol/L碘標準溶液，再加適量堿液，充分反應：
②再加適量鹽酸調節溶液的pH，并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定到終點，發生反應：I2+
；
③重復上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20. 00 mL。
滴定時所用指示劑是____，達到滴定終點的現象是 ___，測得產品的純度是____（保留三位有效數字）。
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【題目】已知：反應①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1的平衡常數為K1；
反應②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2的平衡常數為K2。
反應③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3的平衡常數為K3。
不同溫度時K1、K2的值如下表，下列說法正確的是 ( )
A.K3=K1－K2
B.K3=K1+K2
C.ΔH3＞0
D.ΔH3＜0
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【題目】對于可逆反應：2SO2＋O2
2SO3，△H＜0下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學平衡狀態都發生變化的是( )
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）
cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是（ ）
A. 升高溫度，平衡向正反應方向移動 B. 使用催化劑，C的物質的量分數增加
C. 化學方程式系數a＜c+d D. 根據圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向
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【題目】研究發現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。
已知：N2(g)＋O2(g) 
2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1
（1）2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________.
（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0～15 min)中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。
①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p=20MPa，則T℃時該反應的壓力平衡常數Kp ＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②15 min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是_____(填序號)
A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑
Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
已知：亞硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7
（3）請通過計算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：_________________________
（4）如圖示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨，從而實現廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為____________________；若通入的NO體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入的SO2質量至少為________g。
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【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數依次增大。X元素的一種核素的質量數為12，中子數為6；Y元素是動植物生長不可缺少的、構成蛋白質的重要組成元素；Z的基態原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子，與X不同族；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。
(1)寫出下列元素的名稱 X_______,Y________，Z__________
(2)X—H鍵和Y—H鍵屬于極性共價鍵，其中極性較強的是________(X、Y用元素符號表示)鍵。X的第一電離能比Y的________(填“大”或“小”)。
(3)寫出X的單質與Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式：________________。
(4)W的基態原子的價電子排布式為____________；
(5)Y元素的核外電子軌道表示式為___________。
(6)已知一種Y4分子結構如圖所示：
斷裂1 mol Y—Y鍵吸收167 kJ的熱量，生成1 mol Y≡Y放出942 kJ熱量。則由1molY4氣態分子變成2molY2氣態分子_______(填寫吸收或放出)_______kJ
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【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系：
(1)元素A在周期表中的位置為________________________。
(2)用電子式表示D2G的形式過程：_________________________________________________，其所含化學鍵類型為__________。
(3)C2－、D＋、G2－半徑由大到小的順序是________(填離子符號)。
(4)C、G的簡單氫化物中，沸點較低的是________(填化學式)，原因是________________。兩種氣態氫化物的穩定性C________G(填“>”或“<”)。
(5)C與D形成的具有強氧化性、可以做供氧劑的化合物的電子式為_________________。
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【題目】實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關該實驗說法正確的是
A.乙酸乙酯的沸點小于100℃
B.反應前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇
C.試管乙中應盛放NaOH濃溶液
D.實驗結束后，將試管乙中混合液進行蒸發結晶可得到乙酸乙酯
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