【題目】對于可逆反應：2SO2＋O2
2SO3，△H＜0下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學平衡狀態都發生變化的是( )
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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【題目】下列圖示與對應的敘述一定正確的是（ ）
A．圖1所示，反應：X(g)＋2Y(g) 
3Z(g)，b的壓強一定比a大
B．圖2表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑
C．圖3所示，t1 ℃時質量分數均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2 ℃時，兩種溶液中溶質的質量分數仍然相等
D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a
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【題目】根據原電池原理和電解原理進行如圖回答。
請回答：
I 請根據圖作答
(1)如圖氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________，在導線中電子流動方向用a___b(用“→”或“←”表示)。
(2)正極反應式為___________________________。
II 用如圖所示裝置進行實驗(K閉合)．
(3)Zn極為________極；實驗過程中，SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動。
(4)y極的電極反應現象為________；Cu極的電極反應式為____________________。
(5)若想通過上圖實現在鐵上鍍銅，則應該將y電極換成______(填鐵或銅)，AlCl3溶液換成___________溶液。
III(6)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HClNH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池，請寫出該電池的正極反應式______________________。
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【題目】金屬錳及化合物廣泛應用于工業生產、制造業等領域。
（1）科研人員將錳粉碎后加入到
溶液中使其浸出（假定雜質不反應，溶液體積不變），發生反應
（已知含
水溶液為米黃色）
①為加快上述反應速率可以采取的措施有________（寫出一條即可）。不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_______。
②下列說明反應已達平衡的有_______（填編號）。
A.溶液的顏色不發生變化
B.溶液中
C.體系中固體的質量不變
D.
與濃度的比值保持不變
③室溫下，測得溶液中陽離子濃度
隨時間的變化情況如下圖所示，則上述反應的平衡常數K=___，的轉化率為_____。
④若其他條件不變，10mim后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變為原來的2倍，則再次平衡時
=_____（不考慮離子水解的影響）。
（2）
也可在
為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應式為_____。
（3）電解制錳后的廢水中含有，常用石灰乳進行一級沉降得到
沉淀，過濾后再向濾液中加入等體積的
溶液，進行二級沉降，為了將的濃度降到
，則加入的溶液的濃度至少是___mol/L[已知
]。
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【題目】已知下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()
A.光照新制的氯水時，溶液的 pH 逐漸減小
B.氨水應密閉保存于低溫處
C.打開汽水瓶時，有大量氣泡逸出
D.高溫高壓有利于N2和H2轉化為 NH3:：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0
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【題目】下列實驗不能達到預期實驗目的是（）
序號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一會過濾 | 除去MgCl2中少量FeCl3 |
D | 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對反應速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1)物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是______(用編號填寫)
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(2)常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是____(填字母)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH﹣) D.c(OH-)/c(H+) E.
(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：___________。
(4)25℃時，將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數為_____。
(5)標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： c(OH-)=2c(H2CO3)+___。
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【題目】常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為( )
A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1
C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1
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