Question

【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：

（1）準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_________(填編號字母)稱量。

A、小燒杯中 B、潔凈紙片上　 C、托盤上

（2）滴定時，用0.2000 mol/L的鹽酸標準液來滴定待測溶液，可選用_______(填編號字母)作指示劑。

A、甲基橙 B、石蕊 C、酚酞

（3）滴定過程中，眼睛應注視_______________________________，若用酚酞做指示劑，滴定終點的標志是_____________________________________________。

（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是_____________。

滴定 次數	待測溶液 體積(mL)	標準酸體積
		滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）若未用待測液潤洗盛放標準鹽酸的滴定管，則可使測定結果______（“偏高”“偏低”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】AAC錐形瓶內溶液的顏色變化當最后一滴標準鹽酸滴進去，溶液由粉紅色變成無色且半分鐘內不變色，證明已到滴定終點0.400097.56%偏高

【解析】

(1)易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤，因燒堿易潮解，所以應放在小燒杯中稱量，故答案為：A；

(2)酸堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，故答案為：AC；

(3)中和滴定時，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化；若用酚酞做指示劑，當最后一滴標準鹽酸滴進去，溶液由粉紅色變成無色且半分鐘內不變色，證明已到滴定終點，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；當最后一滴標準鹽酸滴進去，溶液由粉紅色變成無色且半分鐘內不變色，證明已到滴定終點；

(4)V(標準)=[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL，c(待測)═=═0.4000molL-1，m(燒堿)═cVM═0.4000molL-1×0.5L×40g/mol═8.0g，ω═×100%═97.56%，故答案為：0.4000；97.56%；

(5)若未用待測液潤洗盛放標準鹽酸的滴定管，導致滴定過程中消耗的鹽酸的體積偏大，c(待測)═，導致待測液的物質的量偏高，故答案為：偏高。