【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 溴水中有如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B. 合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施
C. 氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度
D. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深
【答案】D
【解析】
勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．
A、當加入AgNO3溶液后，硝酸銀和HBr反應生成AgBr沉淀，促進平衡正向移動，溴濃度降低溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、合成氨是反應前后氣體體積減小的放熱可逆反應，降低溫度促進平衡正向移動，提高氨氣產率，可以勒夏特列原理解釋，故B不選；
C、氯水中存在Cl2+H2O
H＋+Cl－+HClO，在飽和食鹽水中Cl－濃度大，抑制平衡向正方向移動，氯氣溶解度變小，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D、增大壓強時二氧化氮濃度增大導致氣體顏色加深，與平衡移動原理無關，所以不能用勒夏特列原理解釋，故D選；
故選D。
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的說法不正確的是
A.天然氣的主要成份是乙烯
B.芳香烴主要來自于煤干餾后的煤焦油
C.汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾
D.乙烯是石油裂解后的產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機化合物名稱正確的是（ ）
①1-甲基丙烷 ②3,4-二甲基戊烷 ③2-乙基丁烷 ④2-甲基-3-乙基戊烷
A.②③B.③④C.①②③④D.④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環境和近岸海域綜合治理、環境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當的條件下，將CO2轉化為甲醇、甲醚等有機物，既可降低CO2造成的溫室效應對環境的影響，還可得到重要的有機產物。
(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol
則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=_____________。
(2)已知T K時，某恒容密閉容器中存在如下反應：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測得容器中不同時刻時各物質的濃度(mol/L)如下表所示：
c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
開始時 | a | b | 0 | 0 |
10 s時 | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
①若反應開始到10s時間段內，v(H2)=_____________，既能提高反應速率，又能提高H2轉化率的方法是________________________。
②若T K時，化學平衡常數K=15，則10 s 時v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時CO2的轉化率為________。
(3)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2，發生的反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。
①下圖1中能表示該反應的平衡常數K與溫度T之間的變化關系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據是__________________________________。
②若x=2、y=3，測得在相同時間內不同溫度下H2的轉化率如圖2所示，則在該時間段內，恰好達到化學平衡時，容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為____________。
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【題目】2014年12月科學家發現了迄今為止最輕的冰——“冰十六”，它是水的一種結晶形式，有著像籠子一樣、可以困住其他分子的結構。下列有關敘述中不正確的是
A.冰的密度比液態水小B.冰與干冰由不同分子構成
C.“冰十六”可以包合氣體分子D.液態水轉變成“冰十六”是化學變化
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【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是( )
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2＋4e－===2O2－
B. X是鐵電極
C. 電解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也要互換。
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【題目】電鍍工業上，為了提高鍍鋅的效果，通常采用Zn(CN)42－溶液代替Zn2+溶液進行電解。請回答下列問題：
(1)元素鋅在周期表中的位置為_____________，基態Zn的價電子排布式為_____________。
(2)Zn(CN) 42－所含元素中，電負性最大的元素是_____________，Zn(CN) 42－中含有的化學鍵類型有σ鍵和_____________。
(3)CN－中C的雜化類型為_____________，與CN－互為等電子體的單質為_____________。
(4)H2CO3與HNO3的酸性相差較大，請解釋其原因_____________。
(5)N和Al可組成一種新型半導體材料AlN；AlN具有耐高溫，耐磨性能。其晶體類型為_____________，其晶體結構如圖，已知晶胞邊長為apm，則AlN的密度為_____________(用含a、NA的代數式表示)g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在四個不同的容器中，在不同條件下利用N2+3H2
2NH3反應來合成氨，根據下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最大的是
A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)1 B. v(N2)=0.01 mol·(L·s)1
C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)1 D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)1
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