【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)直接轉(zhuǎn)化為對環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置。現(xiàn)利用甲裝置產(chǎn)生的電能對乙裝置中的飽和食鹽水進(jìn)行電解(A、B皆為石墨電極)。下列說法中不正確的是（ ）
①M(fèi)電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O+6e-=CO2↑+N2↑+6H+
②當(dāng)A電極產(chǎn)生11.2mL氣體(標(biāo)況)時(shí)，則N電極消耗25×10-4mol氣體
③甲中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)
④A電極應(yīng)與X相連接
⑤反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置U型管中的溶液pH變大
A. ①③ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ②④⑤
【答案】A
【解析】該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。①H2NCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)狻⒍趸己退姌O反應(yīng)式為H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+，故①錯(cuò)誤；②根據(jù)圖示，A極產(chǎn)生的氫氣密度比空氣小，為氫氣，則A為陰極，當(dāng)A電極產(chǎn)生11.2mL氣體(標(biāo)況)時(shí)，物質(zhì)的量為
=0.0005mol，轉(zhuǎn)移電子0.001mol，則N電極消耗氧氣的物質(zhì)的量=
=25×10-4mol，故②正確；③M是負(fù)極，N是正極，H+透過離子交換膜由左M極移向右N極，故③錯(cuò)誤；④A電極為陰極，與原電池的負(fù)極相連，即與X相連接，故④正確；⑤反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液pH變大，故⑤正確；不正確的有①③，故選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：
（1）配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___Zn + ___H2SO4(濃) = ___ZnSO4 ___SO2 ↑+ ___H2O。
（2）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是_________________________。
（3）A中加入的試劑可能是___________溶液；
B中加入的試劑可能是____________；
C中發(fā)現(xiàn)黑色固體變成紅色，加入的試劑可能是____________。
D中加入的試劑可能是____________。
E中加入的試劑可能是____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮元素形成的酸有硝酸、亞硝酸（HNO2）等，其中HNO2為一元弱酸。
（1）寫出HNO2溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________。
（2）亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O
①用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及個(gè)數(shù)。______
②該反應(yīng)被氧化的元素是_____，其中被氧化的元素占該元素總量的______（填百分?jǐn)?shù)）。
（3）硝酸鹽可作為煙幕彈。如反應(yīng)：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，反應(yīng)中NH4NO3作為_____（填選項(xiàng)）
A．氧化劑 B．還原劑 C．既做氧化劑又做還原劑
（4）實(shí)驗(yàn)室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。
①配制時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取NH4NO3的質(zhì)量為_________。
②配制中已有托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒，還需要的玻璃儀器有_________。
③定容時(shí)俯視刻度線，所配得溶液的濃度_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)
3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成0.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043
B. 增加C的物質(zhì)的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. V=20mL
B. 在點(diǎn)①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)
C. 在點(diǎn)②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 在點(diǎn)②、③之間可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問題：
（1）磷酸是三元中強(qiáng)酸，將磷酸加強(qiáng)熱時(shí)可發(fā)生分子間的脫水生成焦磷酸（H4P2O7）、三聚磷酸（H5P3O10）以至直鏈多聚磷酸．當(dāng)直鏈多聚磷酸分子中P原子數(shù)為20時(shí)，其化學(xué)式是_________．直鏈多聚磷酸常用于制取阻燃劑
（2）PH3是一種性能良好的熏蒸劑，用于除治儲藏物害蟲．
①與同主族元素的氫化物NH3相比，沸點(diǎn)：PH3 ___NH3（填“＜”或“＞”或“=”）；穩(wěn)定性：PH3 __NH3（填“＜”、“＞”或“=”）； 實(shí)驗(yàn)室制取PH3可選用PH4I與______（填物質(zhì)類別）反應(yīng)得到．
②PH3氣體發(fā)生器中常用磷化鋁水解，其化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________．
（3）利用葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)在熱水瓶膽內(nèi)壁鍍銀．查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+（aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.10×107，又已知Ksp[AgCl]=1.45×10﹣20．計(jì)算可逆反應(yīng)AgCl（s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+（aq）+Cl﹣（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留2位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl____mol（保留2位有效數(shù)字）．
（4）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖所示．
a電極為電解池的___（填“陰”或“陽”）極，其電極反應(yīng)式為____________________；電解過程中還會生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是______．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題：
(1)請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(2)物質(zhì)②為_______________。
(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為____________ ，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。
(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。
（1）實(shí)驗(yàn)室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣外，還可以用其他很多方法制取氯氣，其中用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式可表示為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中該反應(yīng)的氧化劑為_____________（填化學(xué)式，下同），還原劑為_________________，若反應(yīng)產(chǎn)生0.3mol Cl2，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為________mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______________。
（2）已知：在加熱條件下，3NaClO
2NaCl+NaClO3．則在加熱條件下，向NaOH溶液中通少量氯氣時(shí)的反應(yīng)方程式可表示為___________________（用一個(gè)總反應(yīng)方程式表示，假設(shè)每步反應(yīng)均充分進(jìn)行）；某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定，NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1，則反應(yīng)中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】滴定法是化學(xué)常用來定量測定物質(zhì)濃度的一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。
（I）中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。
(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。
(2)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______________。
(3)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。
(4)該測定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進(jìn)：______________________________________________。
（II）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I－還原為ClO、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO也能被I－完全還原為Cl－。反應(yīng)生成的I－用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI。
(1)請寫出pH≤2.0時(shí)ClO與I－反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
(2)請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；
步驟5：______________；
步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO的濃度為________ mol·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。
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