【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 107gFe(OH)3膠體中膠體粒子的數(shù)目為NA
B. 1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的離子數(shù)之和為0.1NA
C. 常溫常壓下，3.6gD2O中含有中子數(shù)2NA
D. 30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA
【答案】D
【解析】
A．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故107g氫氧化鐵即1mol氫氧化鐵所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．CO32-在溶液中部分水解為HCO3-和H2CO3，故溶液中的CO32-、HCO3-和H2CO3之和為0.1NA個(gè)，CO32-和HCO3-離子數(shù)之和小于0.1 NA，故B錯(cuò)誤；
C．3.6gD2O的物質(zhì)的量為
=0.18mol，1個(gè)D2O中含有10個(gè)中子，含有的中子數(shù)為0.18×10NA=1.8NA，故C錯(cuò)誤；
D．14C2H2和C18O的摩爾質(zhì)量均為30g/mol，故30g混合物的物質(zhì)的量為1mol，而兩者1個(gè)分子中均含14個(gè)質(zhì)子，故1mol混合物中含14NA個(gè)質(zhì)子，與兩者的比例無(wú)關(guān)，故D正確；
故答案為D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1) 實(shí)驗(yàn)步驟：
① 按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是____________________。
② 稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是___________________。
④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________、______________________________。
⑤ 打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2) 關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問題。
① E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是______________________________________，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則可能導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
② 若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置,電池總反應(yīng)為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時(shí),需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶體熔化,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 放電時(shí)LiV3O8電極反應(yīng)為:xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8
B. 整個(gè)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能
C. 組裝該電池應(yīng)當(dāng)在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行
D. 充電時(shí)Cl-移向LiV3O8電極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的( )
A. 實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)2
2NH3↑+ Ca2++2H2O
B. 銅與濃硝酸反應(yīng): 3Cu + 8H+ + 2NO3－ ＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
C. 氨水與FeCl3反應(yīng)：3OH－ + Fe3+ ＝Fe(OH)3↓
D. 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-＋SO2＋H2O===2HCO
＋SO32-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列四種裝置中，溶液的體積均為250mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（ ）
A. 工作一段時(shí)間后溶液的濃度：①=②=③=④
B. 工作一段時(shí)間后溶液的pH：④＞③＞①＞②
C. 產(chǎn)生氣體的總體積：④＞③＞①＞②
D. 電極上析出固體的質(zhì)量：①＞②＞③＞④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將燃煤排放的含有SO2的煙氣通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子)進(jìn)行脫硫的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 天然海水顯酸性
B. 氧化過(guò)程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-
C. 排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO42-數(shù)量發(fā)生了變化
D. 若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，得到的晶體中CaSO4含量最高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】17.4g MnO2與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā))，使其充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O）
試求：(1)10 mol/L的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______________；
(3)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO 和 HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________。反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
（2）寫出三氟化氮與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。
（3）NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是_____________________________________。
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產(chǎn)物除H2O外，還有另三種鈉鹽：_________________________________（填化學(xué)式）。
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