【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四種元素中的一種或幾種組成的物質。已知A、B分子中分別含有18、10個電子，E為單質，D有漂白性。五種物質間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.四種元素簡單離子半徑比較：W＞Y＞Z＞X
B.Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應生成鹽
C.X、Y、W組成的化合物中一定既有離子鍵又有極性鍵
D.W是所在周期中原子半徑最小的元素
【答案】C
【解析】
A、B分子中分別含有18、10個電子，E為單質，D有漂白性，則A可為HCl，D為HClO，E為Cl2，B為NH3，生成C為NH4Cl，如A為H2S，D為SO2，E為S，B為O2，不滿足10個電子，則X為H、Y為N、Z為O、W為Cl元素，以此解答該題。
X為H、Y為N、Z為O、W為Cl元素，
A．離子核外電子層數越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數越大離子半徑越小，則四種元素簡單離子半徑比較：W＞Y＞Z＞X，故A正確；
B．Y為N元素，氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應生成硝酸銨，為鹽類，故B正確；
C．H、N、Cl可以形成化合物如為N2H3Cl等，則不屬于銨鹽，不含離子鍵，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右，主族元素原子半徑逐漸減小，Cl元素為第三周期原子半徑最小的，故D正確。
故選：C。
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【題目】炭粉與
反應的產物比較復雜，某化學研究小組在實驗室中以炭粉與反應為探究對象，擬通過實驗探究反應后的產物，提出如下4種猜想：
猜想1：反應后產物是
猜想2：反應后產物是
和CO
猜想3：反應后產物是和
猜想4：反應后產物是和
（1）實驗前，小組成員經過討論認定猜想3不成立，理由是______。
（2）實驗過程：已知：濕潤的氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成，針對猜想1、2、4，設計如圖所示的實驗裝置：
根據上圖連接好實驗裝置，并檢查氣密性。
將
炭粉與
均勻混合裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙。
用酒精燈微微加熱試管底部。
試管中發生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁。
其中裝置B的作用是______；由此可推測猜想______不成立。若CO在潮濕環境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀
，該反應的化學方程式為______。
（3）結果分析討論：
試管冷卻至室溫、稱量、測得剩余固體的質量為
，由此可初步確認猜想______是正確的，炭粉與反應的化學方程式為______。請你設計實驗驗證上述猜想4，完成下表中內容。
可供選擇的藥品有
溶液、酚酞溶液、鹽酸等
實驗方案 | 預期實驗結果和結論 |
____________ | ____________ |
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【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。
下列推斷正確的是
A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-
B.T點時c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）
C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低
D.常溫下，HY的電離常數
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【題目】實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如圖：
(1)N元素在周期表中位置______。
(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合、干燥，還有______作用。
(3)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現象是______。
(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：______。
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【題目】氮及其化合物在工業生產和國防建設中有廣泛應用。回答下列問題：
（1）氮氣性質穩定，可用作保護氣。請用電子式表示氮氣的形成過程：
。
（2）聯氨(N2H4)是一種還原劑。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。試結合下表數據，寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學方程式： 。
化學鍵 | N—H | N—N | N=N | N≡N | O=O | O—H |
鍵能(kJ/mol) | 390.8 | 193 | 418 | 946 | 497.3 | 462.8 |
（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中，形成穩定的Ag(CN)2—，該轉化的離子方程式為： 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K穩[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，則上述轉化方程式的平衡常數K= 。(提示：K穩越大，表示該化合物越穩定)
（4）氨的催化氧化用于工業生產硝酸。該反應可設計成新型電池，試寫出堿性環境下，該電池的負極電極反應式： 。
（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發生反應2NO2
N2O4其相關圖像如下。
①0~3s時v(NO2)增大的原因是 。
②5s時NO2轉化率為 。
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【題目】在100℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個2 L抽空的密閉容器中，發生反應：2NO2 N2O4。每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析，得到下表數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
（1）在上述條件下，從反應開始至20 s時，用NO2表示的平均反應速率為__________mol·L1·s1。
（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；該反應的平衡常數K的數值為___________(精確到0.1)。
（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達到上述平衡狀態，N2O4的起始濃度是______mol·L1。
（4）上述（3）達到平衡后N2O4的轉化率為______________，混合氣體的平均摩爾質量為______________。
（5）達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數將_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（6）達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將______________（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。
（1）打開K2，合并K1。B為___極，A極的電極反應為___。
（2）打開K1，合并K2。E為___極，F極的電極反應為___，
（3）若往U形管中滴加酚酞，進行(1)(2)操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是___，原因是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（ ）
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4是重要的清潔能源和化工原料,CH4和CO2都是產生溫室效應的主要氣體，且前者影響更大。
（1）二氧化碳的電子式為______________。
（2）25℃、101Kpa下，1g CH4完全燃燒生成液態水和CO2放熱55.64kJ,則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式為：__________________________________。
（3）CH4和CO2反應可以生成價值更高的化工產品，在250℃、以鎳合金為催化劑，向2L密閉容器中通入4mol CH4和6mol CO2發生反應如下：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。平衡時甲烷的物質的量為1mol。
①計算此溫度下，該反應的平衡常數K=_________mol2/L2。
②下列各項不能說明該反應處于平衡狀態的是_________。
A.容器中的壓強恒定 B CH4的轉化率恒定
C.容器中氣體的密度恒定 D. CH4與CO物質的量之比恒定
（4）甲烷-空氣堿性（KOH為電解質）燃料電池的負極反應式為_________________。相同條件下甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為________。（能量密度之比等于單位質量可燃物完全反應轉移的電子數之比）
（5）科學家以CO2和H2為原料合成乙烯，6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g)+4H20(g)，已知溫度對CO2平衡轉化率和催化劑催化效果的影響如圖所示，請回答下列問題：
①生成乙烯的速率：v（M）有可能大于v（N），其理由是_________________。
②若投料比n（H2）：n（CO2）=4：1，則圖中M點時，C2H4的體積分數為_______％。
③若想提高C2H4的產率，可采取的措施有___________________。
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