Question

【題目】乙醛能夠發生下列反應：

(1)Mn2＋的基態電子排布式為____。

(2)氯化亞砜（SOCl2）是有機合成中重要的氯化劑，與SOCl2互為等電子體的陰離子的化學式為____。

(3)CH3CHO分子中碳原子的軌道雜化類型是____。

(4)乙酸的沸點（117.9 ℃）比乙醛的沸點（20.8 ℃）高的主要原因是____。

(5)不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為____。

(6)如圖表示Cu2O的晶胞，Cu＋的配位數是____。

Answer 1

【答案】[Ar]3d5 SO32-或ClO3- sp3和sp2 乙酸分子間存在氫鍵，乙醛分子間不存在氫鍵 或 2

【解析】

（1）根據Mn的核外電子排布式判斷基態Mn2+的核外電子排布式；

（2）等電子體是指價電子數和原子數（氫等輕原子不計在內）相同的分子、離子或原子團；

（3）根據價層電子及孤對電子數進行判斷；

(4)乙酸分子間存在氫鍵，乙醛分子間不存在氫鍵；

(5) 根據配合物中配位鍵提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子等分析；

(6)根據均攤法進行計算。

（1）Mn的電子排布式為[Ar]3d54s2，則基態Mn2+的核外電子排布式為[Ar]3d5；

（2）等電子體是指價電子數和原子數都相同的分子、離子或原子團；與SOCl2互為等電子體的陰離子的化學式為SO32-或ClO3-；

（3）CH3CHO中全部以單鍵連接C原子的價層電子對數為4，屬于sp3雜化，存在C=O中的C原子的價層電子對數為3，屬于sp2雜化，所以C原子有2中雜化類型；

答案為sp3和sp2；

(4)乙酸的沸點（117.9 ℃）比乙醛的沸點（20.8 ℃）高的主要原因是乙酸分子間存在氫鍵，乙醛分子間不存在氫鍵；

(5) [Cu(OH)4]2－配合物中，銅原子提供空軌道，OH-中氧原子提供孤電子對，Cu2+與4個OH-形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為：或；

(6)○為1＋8×＝2，為4個。所以代表Cu原子，○代表氧原子。一個Cu原子周圍有2個O原子，所以其配位數為2。