【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.對于2HI（g）
H2（g）+ I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
B.合成氨反應中為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
C.實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體加入到少量的濃鹽酸中再加水稀釋
D.用飽和食鹽水可以去除Cl2中的HCl
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【題目】科學家利用CH4燃料電池(如圖)作為電源，用Cu-Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本，高溫利用三層液熔鹽進行電解精煉，下列說法不正確的是（ ）
A.電極d與b相連，c與a相連
B.電解槽中，Si優先于Cu被氧化
C.a極的電極反應為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
D.相同時間下，通入CH4、O2的體積不同，會影響硅的提純速率
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學。
(1)用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器略去)，能達到實驗目的的是________(填字母)。
A | B | C | D |
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|
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干燥氯氣 | 吸收NH3 | 石油的分餾 | 制取乙酸乙酯 |
(2)為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
①第Ⅰ步操作的名稱是____________。
②若第Ⅱ、Ⅳ步順序顛倒，是否會對實驗結果產生影響？________(填“有影響”或“無影響”)。
③第Ⅴ步操作所需玻璃儀器的名稱是____________。
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【題目】I、有一種金屬單質A，焰色反應呈黃色，能發生下圖所示的變化：
上圖中淡黃色固體B是__________；其與H2O反應的化學方程式為__________________。寫出上圖中的C溶液與硝酸溶液反應的化學方程式_____________________。
II、下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。 請根據要求回答問題：
(1)②的元素符號是__________；該元素的最高價氧化物的電子式為__________；
(2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；
(3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵為__________(填“離子鍵”或“共價鍵”)
(4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為______________。
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【題目】乙醛能夠發生下列反應：
(1)Mn2＋的基態電子排布式為____。
(2)氯化亞砜（SOCl2）是有機合成中重要的氯化劑，與SOCl2互為等電子體的陰離子的化學式為____。
(3)CH3CHO分子中碳原子的軌道雜化類型是____。
(4)乙酸的沸點（117.9 ℃）比乙醛的沸點（20.8 ℃）高的主要原因是____。
(5)不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為____。
(6)如圖表示Cu2O的晶胞，Cu＋的配位數是____。
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【題目】實驗室經常利用KMnO4來檢驗產物或驗證性質，圖示為部分裝置圖，下列說法不正確的是
A.若X為NaOH溶液時，則KMnO4可用于溴乙烷發生消去反應的產物檢驗
B.若X為NaOH溶液時，則KMnO4可用于乙醇發生消去反應的產物檢驗
C.若X為CuSO4溶液時，則KMnO4可用于實驗室制取乙炔時驗證其性質
D.若X為溴水，則KMnO4可用于乙醛發生還原反應的產物檢驗
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【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子核外p電子數比s電子數少1，C為金屬元素且原子核外p電子數和s電子數相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。
（1）寫出四種元素的元素符號：
A________，B________，C________，D________。
（2）寫出C、D兩種元素基態原子核外電子軌道表示式。
C_______________________________________________________________，
D_______________________________________________________________。
（3）寫出B、C兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式____________________________________________。
（4）寫出B元素單質和氫化物的電子式：單質________，氫化物__________。
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【題目】鋯(
)是現代工業的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過鈦。以鋯英石(主要成分是
，還含有少量
等雜質)為原料生產鋯及其化合物的流程如圖所示
(1)寫出
的電子式____________________。
(2)高溫氣化過程中，不考慮損失，發現分餾后得到的質量通常比由純發生的反應得到的質量大，用化學方程式來解釋原因_________________________。
(3)高溫氣化后的固體殘渣除碳外，還有
和
，加水浸取得氯化鐵溶液，過濾，從濾渣中分離出碳和兩種固體的方法是____________________。
(4)寫出上述流程中
與水反應的化學方程式：____________________________。
(5)已知氧化鋯(
)是一種兩性氧化物，與氫氧化鈉共熔融可形成酸鹽，請寫出化學方程式_________________________________________。
(6)工業上可用鉀還原
時制得金屬
，
被還原時生成的鉀鹽的物質的量為_________________。
(7)已知
，
。下列說法正確的是__________
A．
，電解質溶液的
與
之和均為14
B．用鹽酸滴定某濃度的
溶液，滴定過程中逐漸增大
C．
溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中
逐漸減小
D．某溫度下
，則其溶液中
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【題目】堿式氧化(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“浸泡除鋁”時，發生反應的離子反應方程式為_____________________。
(2)“過濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。
(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調pH 1”時，溶液pH范圍為_______________；
(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請寫出此反應的化學方程式________________。
(5)在酸性溶液中CrO
可以轉化成Cr2O
，用離子方程式表示該轉化反應__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L1),溶液中鋇離子濃度至少為________mol·L1。
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