【題目】CO2的固定和轉化是世界性課題。蘭州大學最歡旺教授團隊巧妙設計構建了系列新型光電催化人工光合成體系——光電催化池，p-n半導體異質結催化CO2在水中直接制備長碳鏈有機物并放出氧氣，原理如下圖：
下列說法不正確的是
A.電極Ⅰ的電勢比電極Ⅱ的電勢高
B.該設計向大自然學習，模仿植物的光合作用
C.電子從a極流到電極I，從電極Ⅱ流到b極
D.負極區，p-n為催化劑，CO2發生還原反應生成長碳鏈有機物
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【題目】如下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是
A.離子半徑：Y>Z>X
B.氣態氫化物的穩定性：R<W
C.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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【題目】有機物鄰二乙烯苯廣泛用于制造離子交換樹脂，其結構簡式如圖所示，下列關于鄰二乙烯苯的說法不正確的是
A.1 mol鄰二乙烯苯含有5 mol碳碳雙鍵
B.所有的原子可能在同一平面
C.能發生加成反應，也能發生取代反應
D.苯環上的二氯代物有4種（不考慮立體結構）
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【題目】氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義。
（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式___________________。
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+178 kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-743kJ·mol-1
則反應CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=_______kJ·mol-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內加入1.5 mol的N2和5 mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2+3H2
2NH3，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH3的物質的量為2mol，則前5分鐘的平均反應速率υ（N2）為_________，平衡時H2的轉化率為_________，該反應的平衡常數K=__________。
（4）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態的是_____；在壓強一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態的是_____
a. 容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b. NH3的濃度保持不變
c. 容器內壓強保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變
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【題目】為了探究KI與FeCl3的反應為可逆反應，且有一定的限度，某化學小組進行了兩組實驗：
(1)請寫出KI溶液與FeCl3溶液反應的離子反應方程式：______；
實驗I：探究KI與FeCl3的反應為可逆反應
步驟1：設計如下圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向左偏轉(注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極)，隨著時間進行電流計讀數逐漸變小，最后讀數變為零。
步驟2：當指針讀數變零后，向甲中加入少量FeCl2固體，向乙中加入少量碘固體；
(2)若靈敏電流計出現_________(答現象)，則證明該反應為可逆反應。實驗結論：該反應為可逆反應。
(3)根據以上實驗結論解釋步驟1中“最后讀數變為零”的原因_______；
(4)加入FeCl2和碘固體后，正極的電極反應式為______；
實驗II：證明KI與FeCl3的反應有一定限度。
步驟3：取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液于試管，滴加0.1 mol/L的FeCl3溶液2 mL，振蕩；
步驟4：取少量反應后的溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，充分振蕩；
(5)觀察到的現象是________；
步驟5：另取少量反應后的溶液，滴加0.1 mol/L的AgNO3溶液，振蕩，產生黃色沉淀，則證明該反應有一定限度。
(6)但有同學認為步驟5現象不能證明得出的結論，原因是______，修正實驗方案后得到結論：該反應有一定的限度。
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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【題目】一氧化二氮俗稱笑氣，是一種氧化劑，也可以用來作為火箭和賽車的氧化劑。值得注意的是，N2O是一種強大的溫室氣體，它的效果是二氧化碳的296倍，因此研究其分解對環境保護有著重要意義。
(1)一氧化二氮早期被用于牙科手術的麻醉，它可由硝酸銨在催化劑下分解制得，該反應的化學方程式為______________。
(2)已知反應2N2O(g)
2N2(g)+O2(g)的ΔH=-163kJ/mol， 1mol N2(g)、1mol O2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ 的能量，則1mol N2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為_________________________________________ kJ。
(3)碘蒸氣存在能大幅度提高2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的分解速率，反應歷程為：
第一步I2(g)2I(g)(快反應)
第二步________________________(慢反應)
第三步IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應)
第二步反應方程式為__________________________________，活化能最大的是第____步反應。
(4)T℃下將N2O充入5L的剛性容器中，發生反應2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)的部分實驗數據如圖：
①T℃該反應的平衡常數值為________________，100min 時，向容器中加入0.1mol N2O和0.9mol N2，此時平衡________________(填“向正反應方向移動、向逆反應方向移動、不移動”)。
②半衰期是指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間。N2O從某一濃度到另一濃度需要時間t可表示為
其中kp為速率常數，p、p0均為N2O的分壓。1030K下，在一剛性容器中充入N2O氣體發生分解反應，當初始壓力為a kPa，半衰期時容器總壓強為___________，當容器內總壓強到達b kPa時，反應所需的時間為___________。 (用代數式表示，不用化簡) [已知：1030K時，kp=9.8×105(kPa·s-1)]
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【題目】表示下列過程的方程式正確的是
A.氨水中一水合氨的電離方程式： NH3·H2O =
+OH-
B.用濃HNO3溶解銅的離子方程式： 3Cu+2
+ 8H+==3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
C.苯和硝酸反應的化學方程式：
+HNO3
+H2O
D.鋼鐵發生電化學腐蝕時負極的電極反應式： Fe-3e- = Fe3+
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【題目】H是合成有機光電材料的原料。H的一種合成路線如圖：
已知：R屬于芳香族化合物，與新制Cu(OH)2懸濁液共熱產生紅色固體。請回答下列問題：
(1)R的化學名稱是___________；X中官能團的名稱是___________。
(2)F→H的反應類型是___________。
(3)E→F的化學方程式為______________。
(4)檢驗Z中溴元素的試劑有NaOH溶液、AgNO3溶液和___________。
(5)在Y的同分異構體中，同時具備下列條件的同分異構體有________種(不包含立體異構)。
①能發生銀鏡反應；②遇氯化鐵溶液發生顯色反應；③能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應。
其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積比為1：1：1：1：2：2的結構簡式為_________。
(6)參照上述流程，請設計以一溴環已烷和2－丁炔為起始原料制備
的合成路線：__________(無機試劑任選)。
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