【題目】有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（
）中而形成的，電池總反應方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是（ ）
A. 電解質溶液中混入水，對電池反應無影響
B. 金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極
C. 電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
D. 電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區析出的硫的物質的量之比為4∶1
能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種重要的化工產品，工業上常用作緩沖劑和培養劑，農業上常用作 復合肥料。以氟磷灰石［主要成分為Ca5F(PO4)3,還含有少量的Fe2O3、A12O3等雜質］為原料制備KH2PO4 晶體的一種流程如下：
回答下列問題：
(1)“酸浸”過程中生成磷酸的化學方程式為________，若用鹽酸代替硫酸，磷酸的產率會明顯提高，原因是___，該過程所用的儀器不能釆用二氧化硅陶瓷材料，其主要原因是_____________(用化學方程式表示)。
(2)己知物質A為CaCO3,其作用是調節溶液pH,則“廢渣I”的主要成分為__________。
(3) “反應II ”的化學方程式為 _______。
(4)將獲得的KH2PO4晶體進行進一步提純的方法名稱為____。
(5)若用1000kg質量分數為50.4%的氟磷灰石來制取磷酸二氫鉀晶體，其產率為80%,則生產出的磷酸二氫鉀晶體的質量為 _____kg. 已知摩爾質量 M（Ca5F(PO4)3）=504g/mol,M(KH2PO4)=136 g/mol。
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【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液，如中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況。下列說法中正確的是（ ）
A.HA為一元弱酸，MOH為一元強堿
B.滴入MOH溶液的體積為50 mL時，c(M+)＞c(A-)
C.N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D.K點時，c（MOH）+ c（M+）=0.02 mol·L-1
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【題目】在固定容積的密閉容器中，A和B發生下列反應，A（s）+2B（g）
2C（g）△H＞0．在一定條件下達到平衡，若升高溫度則達平衡后混合氣體的
A．平均相對分子質量增大 B．平均相對分子質量減小 C．密度減小 D． 氣體壓強增大
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【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發生如下反應，2A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g),2s后A的轉化率為50%，測得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推斷不正確的是
A. z=2
B. 2s后，容器內的壓強是初始的7/8倍
C. 2s時,C的體積分數為2/7
D. 2s后，B的濃度為0.5mol/L
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【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進行如下反應：2A(g)+2B(g)
3C(?)+D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成0.6molC，且反應前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的化學平衡常數K約為0.043
B. 增加C的物質的量，B的平衡轉化率不變
C. 增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數增大
D. A的平衡轉化率是40%
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.二氧化硅溶于氫氟酸溶液中： SiO2+4H++4F-=SiF4↑ +2H2O
B.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：2AlO2- + CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-
C.稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中：H+ +
+ Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O
D.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
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【題目】用10 mol·L-1 H2SO4配制 480mL 1mol·L-1 H2SO4，有如下幾個操作：
①計算并用量筒量取 x mL10 mol·L-1 H2SO4，稀釋；
②將稀釋后的溶液轉入規格為 y 的容量瓶中；
③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2–3次，并轉入容量瓶；
④繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。
(1)請填寫上述步驟中 x、y分別是：x________________；y________________。
(2)若沒有進行操作③，則所配溶液的濃度________________ (填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同)；操作④中定容時俯視刻度線，則所配溶液的濃度________________。
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【題目】過氧化鈉保存不當容易變質。某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取2.0g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。
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A | B | C | D | E | F |
(1)寫出裝置A中兩種主要玻璃儀器的名稱__________、_______。
(2)寫出裝置A中發生的離子方程式____________________________。
(3)裝置B的作用是______________________________。
(4)寫出裝置C中發生反應的主要化學方程式：______________________________。
(5)裝置D中 NaOH的作用是________________________________________。
(6)他們在讀出量筒內水的體積數后，折算成標準狀況下氧氣的體積為224mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為__________
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